Aromaticos

La Universidad del Zulia
Facultad de Humanidades y Educación
Escuela de Educación
Mención Química
Cátedra: Química Inorgánica
Laboratorio 002

Aluminio

Alumnas:Bravo, Yohana
Briceño, Elizabeth
Márquez, Yenifer
Mesa, María Gabriela
Sánchez, Ana
Resumen

El aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre principalmente en forma de arcilla. Esun metal con un gran potencial de reducción estándar negativo, por lo que es muy reactivo. En esta práctica se establecerán algunas reacciones del aluminio tales como: Aluminio en agua y en HgCl2,igualmente se llevaran a cabo reacciones con HCl y HNO3, tanto a temperatura ambiente como a temperatura de ebullición.

Resultados y Discusión

* Experiencia Nº 1: Reacciones del Aluminio.PARTE A:

Aluminio | Agua | Cloruro Mercúrico |
Observación | No hay reacción | Coloración gris de la solución |

Discusión:

1. Al(s) + H2O No hay reacción
4 Al(s) + 3O2 (g) 2 Al2O3(s)

2. 2 Al(s) + 3 HgCl2(ac) 2 AlCl3(ac) + 3 Hg(l)

Para la primera parte, el aluminio no reacciona con el agua como se ve en laecuación, esto se debe a que el mismo habría reaccionado anteriormente con el oxigeno del aire formándose así una capa de oxido que lo recubre, lo que recibe el nombre de Aluminio pasivo, en estas condicionesdicha capa impermeable protege los niveles energéticos subyacentes del átomo de aluminio. Esto sucede porque el radio iónico del oxigeno en forma iónica es similar al radio metálico del aluminio,como consecuencia el empaque superficial prácticamente no cambia porque los pequeños iones aluminio encajan en los intercicios de la estructura del oxido superficial.
PARTE B:

* Temperaturaambiente:

Aluminio Reactivo | HCl | HNO3 |
Polvo | Reacción violenta | No reacciono |
Papel | Reacción violenta | No reacciono |

* Temperatura de ebullición:

Aluminio...