arte en occidente


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada
UNEFA
Núcleo Miranda
Extensión Ocumare de Tuy
QuímicaEstequiometria








Profesor integrantes


Luisdelgado Ingrid Pimentel


Ismael Rodríguez





Ocumare Del Tuy, Enero 2014Principios en que se Basa la Estequiometria

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se puedendeducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principio.
  Las relaciones  estequiométricas entre  las  cantidades  de  reactivos  consumidos  y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación. Y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Numerode Avogadro
El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro.Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:
NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol
Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si habíavolúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de avogadro.
Mol
Un moles la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol,...