artes

Precisión y exactitud


Un estudiante realizó el análisis del contenido de calcio de una muestra y obtuvo los siguientes
resultados al hacer 4 mediciones 
14.92%, 14.91%, 14.88% ,14.91%La cantidad real del contenido de calcio en la muestra era de 16.70%. Realice los cálculos 
necesarios para mostrar la exactitud y precisión del estudiante al hacerestas mediciones y escriba
un comentario explicando sus observaciones
























Ley proporciones definidas y múltiples


1. Un líquido incoloro se piensa quees un compuesto puro. El análisis de tres muestras del mismo
material da los siguientes resultados. ¿Se trata de un compuesto puro? 

Masa de la muestra Masa del carbono Masa del hidrógenoMuestra 1 1.026 g 0.862 g 0.164 g
Muestra 2 1.589 g 1.335 g 0.254 g
Muestra 3 1.014 g 0.852 g 0.162 g













2. Cuando 3.00 g de carbono se queman en 8.00 g de oxígeno, se forman 11.00g de dióxido de
carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forman cuando se queman 3.00 g de
carbono con 50.00 g of oxígeno? ¿Con cuál ley fundamental de la química se relaciona esteproblema?













3. Una persona calienta 1.000 g de zinc en polvo con 0.2000 g de azufre y reporta la obtención de .
0.6080 g de sulfuro de zinc (ZnS) y recupera 0.5920 g de zincsin reaccionar. Haga los cálculos
necesarios para demostrar si estos resultados obedecen o no la Ley de la Conservación de la
materia





4. Las bolitas contra las polillas se hacen condiclorobenceno o naftaleno. Una muestra de 10.0 g de una muestra de una marca A produjo 7.49g de carbono al descomponerse. Una muestra de
85.00 g de una muestra de la marca B produjo 79.66 g de carbono.Son ambas bolitas contra las
polillas del mismo tipo?










5. Dos compuestos binarios del cobre y el azufre son el sulfuro cúprico y el sulfuro cuproso. Una
muestra de 10 g de...