articulo cientifico
Páginas: 6 (1391 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2013
PRECIPITACION SELECTIVA DE IONES
I. OBJETIVOS
Estudiar el equilibrio entre un electrolito poco soluble y los iones que emite en disolución y aplicar este principio en la separación de sustancias por el método de precipitación.
Observar las características de cloruros insolubles de iones de metales como Ag+, Hg22+, Pb2+ e Identificar la presencia de estos iones en una muestra problema.II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Un electrolito poco soluble se disuelve en agua hasta el punto que se forma una solución saturada de sus iones. Se define como solución saturada aquella que se encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto. Considere una solución acuosa saturada de AgCl, puesto que el sólido es un compuesto iónico, es un electrolito fuerte y produce iones Ag+ +Cl- al disolverse., estableciéndose el equilibrio entre el sólido no disuelto y los iones hidratados en solución:
AgCl (sólido) ═══ Ag+(ac) + Cl-(ac)
La condición de equilibrio para una reacción para una solución saturada puede expresarse por un cociente de reacción, en este caso tenemos
Keq = [Ag+] [Cl-]
[AgCl ]
La expresión de equilibrio para la disolución de un sólidoiónico ligeramente soluble depende sólo de las concentraciones molares de las especies en solución, el equilibrio queda representado por la constante del producto de solubilidad, Kps.
Kps = [Ag+] [Cl-]
El principio del producto de solubilidad dice: “el producto de solubilidad es igual al producto de las concentraciones de los iones que participan en el equilibrio, cada una elevada a lapotencia de su coeficiente en la ecuación de equilibrio”.
En términos de la solubilidad la forma de la expresión del Kps puede generalizarse para solutos de diferentes tipos de iones. Para el Cloruro de plata, si s representa la solubilidad molar del cloruro de plata, [Ag+] = s y [Cl-] = s; por tanto,
Kps = [Ag+][Cl-] = s x s = s2
Para el cloruro de plomo(II), PbCl2
PbCl2 ══ Pb2+ +2Cl-
Si s representa la solubilidad molar, [Pb2+]= s y [Cl-]= 2s; de aquí se deduce:
Kps = [Pb2+][Cl-]2 = s x (2s)2 = 4s3
El Kps tiene un valor característico y fijo sólo a una temperatura determinada; un precipitado, una vez formado, puede disolverse mediante cualquier proceso que de lugar a que el producto iónico sea inferior al producto de solubilidad.
Uno de los métodos más usados enlas separaciones es la precipitación. El precipitado es el producto insoluble, es decir de Kps bajo, que puede contener el constituyente deseado en la separación.
Los iones se pueden separar unos de otros con base en la solubilidad de sus sales. Si se tiene una solución que contiene Ag+ y Cu2+, si se agrega HCl a la solución, se precipita AgCl (Kps=1,8x10-10), en tanto que el Cu2+ permanece en lasolución pues el CuCl2 es soluble. La separación de iones en solución acuosa empleando un reactivo que forma un precipitado con uno o unos pocos de los iones se conoce como precipitación selectiva.
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A continuación se realizarán una serie de reacciones utilizando tres iones en solución: Ag+, Hg22+ y Pb2+, haciendo una comparación de solubilidades entre ellos condiferentes reactivos y finalmente se dará una solución problema la cual contendrá uno, dos o tres iones los cuales deberán ser identificados, dando como resultado en su informe los iones presentes en su muestra.
Experimento No 1: Reacciones del ion plata, Ag+.
1. Utilice dos tubos de ensayo de 13 x 100 marcados como “A” y “B”.
2. Adicione a cada tubo 5 gotas de nitrato de plata AgNO3 0,1M, luego agregue a ambos, gota a gota, una solución de HCl 6M hasta que observe la formación de un precipitado blanco. Evite el exceso de HCl 6M, pues de ser así se formará un complejo de plata soluble en solución acuosa.
3. En cada tubo obtendrá precipitado. Separe el líquido del precipitado de cada tubo por decantación. Lave el precipitado con la mínima cantidad de agua destilada y deseche...
I. OBJETIVOS
Estudiar el equilibrio entre un electrolito poco soluble y los iones que emite en disolución y aplicar este principio en la separación de sustancias por el método de precipitación.
Observar las características de cloruros insolubles de iones de metales como Ag+, Hg22+, Pb2+ e Identificar la presencia de estos iones en una muestra problema.II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Un electrolito poco soluble se disuelve en agua hasta el punto que se forma una solución saturada de sus iones. Se define como solución saturada aquella que se encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto. Considere una solución acuosa saturada de AgCl, puesto que el sólido es un compuesto iónico, es un electrolito fuerte y produce iones Ag+ +Cl- al disolverse., estableciéndose el equilibrio entre el sólido no disuelto y los iones hidratados en solución:
AgCl (sólido) ═══ Ag+(ac) + Cl-(ac)
La condición de equilibrio para una reacción para una solución saturada puede expresarse por un cociente de reacción, en este caso tenemos
Keq = [Ag+] [Cl-]
[AgCl ]
La expresión de equilibrio para la disolución de un sólidoiónico ligeramente soluble depende sólo de las concentraciones molares de las especies en solución, el equilibrio queda representado por la constante del producto de solubilidad, Kps.
Kps = [Ag+] [Cl-]
El principio del producto de solubilidad dice: “el producto de solubilidad es igual al producto de las concentraciones de los iones que participan en el equilibrio, cada una elevada a lapotencia de su coeficiente en la ecuación de equilibrio”.
En términos de la solubilidad la forma de la expresión del Kps puede generalizarse para solutos de diferentes tipos de iones. Para el Cloruro de plata, si s representa la solubilidad molar del cloruro de plata, [Ag+] = s y [Cl-] = s; por tanto,
Kps = [Ag+][Cl-] = s x s = s2
Para el cloruro de plomo(II), PbCl2
PbCl2 ══ Pb2+ +2Cl-
Si s representa la solubilidad molar, [Pb2+]= s y [Cl-]= 2s; de aquí se deduce:
Kps = [Pb2+][Cl-]2 = s x (2s)2 = 4s3
El Kps tiene un valor característico y fijo sólo a una temperatura determinada; un precipitado, una vez formado, puede disolverse mediante cualquier proceso que de lugar a que el producto iónico sea inferior al producto de solubilidad.
Uno de los métodos más usados enlas separaciones es la precipitación. El precipitado es el producto insoluble, es decir de Kps bajo, que puede contener el constituyente deseado en la separación.
Los iones se pueden separar unos de otros con base en la solubilidad de sus sales. Si se tiene una solución que contiene Ag+ y Cu2+, si se agrega HCl a la solución, se precipita AgCl (Kps=1,8x10-10), en tanto que el Cu2+ permanece en lasolución pues el CuCl2 es soluble. La separación de iones en solución acuosa empleando un reactivo que forma un precipitado con uno o unos pocos de los iones se conoce como precipitación selectiva.
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A continuación se realizarán una serie de reacciones utilizando tres iones en solución: Ag+, Hg22+ y Pb2+, haciendo una comparación de solubilidades entre ellos condiferentes reactivos y finalmente se dará una solución problema la cual contendrá uno, dos o tres iones los cuales deberán ser identificados, dando como resultado en su informe los iones presentes en su muestra.
Experimento No 1: Reacciones del ion plata, Ag+.
1. Utilice dos tubos de ensayo de 13 x 100 marcados como “A” y “B”.
2. Adicione a cada tubo 5 gotas de nitrato de plata AgNO3 0,1M, luego agregue a ambos, gota a gota, una solución de HCl 6M hasta que observe la formación de un precipitado blanco. Evite el exceso de HCl 6M, pues de ser así se formará un complejo de plata soluble en solución acuosa.
3. En cada tubo obtendrá precipitado. Separe el líquido del precipitado de cada tubo por decantación. Lave el precipitado con la mínima cantidad de agua destilada y deseche...
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