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Propiedades de los gases
 
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño deldiámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de lamateria en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen ytoma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos unapresión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de susmoléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Postulados de la Teoria

En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la ley de Boley aplicando a las moléculas las leyes del movimiento deNewton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.
Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de enrergía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en elperíodo entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinética-molecular, también llamada teoría cinética de los gases, que se basa en la idea de que todos los gasesse comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular.
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y susecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energético de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción...