Ascenso Ebulloscópico Y Descenso Crioscópico

Acenso Ebulloscópico.
Al descender la presión del vapor, aumenta el punto de ebullición.
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estadogaseoso, es decir hierve. Por lo tanto, el punto de ebullición de un líquido puro se dice que se produce cuando su presión de vapor es igual a la atmosférica.
En las soluciones la presión de vapor esmenor, por lo tanto, será exigible mayor temperatura para lograr que la presión de vapor iguale a la atmosférica. Así tenemos entonces, que la temperatura de ebullición de una solución es siempresuperior a la de ebullición de un solvente puro.
Podemos ver que el solvente puro entra en ebullición a la temperatura (T1), una solución de este mismo solvente hierve a una temperatura (T2) mayor.
Ladiferencia de temperaturas (T2 – T1) ó (∆Te) es, conforme a la Ley de Raoult directamente proporcional a la concentración molal y a una constante (Ke), que corresponde al ascenso Ebulloscópico queproduce una solución molal:
∆Te= ke.m; donde:
∆Te: ascenso Ebulloscópico
Ke: constante molal de ebullición
m: molalidad
T1 ∆Te T2
T1 ∆Te T2
Temperatura
Temperatura
Presión de VaporPresión de Vapor
solución
solución
solvente
solvente
1 atmósfera
1 atmósfera

Ésta ley tiene su aplicación en química pura para la determinación de peso molecular de las sustancias en solución, perosu aplicación biológica es limitada por la acción destructiva de la temperatura de ebullición sobre las substancias biológicas.
Descenso Crioscópico.
La diferencia entre el punto de congelación dela solución y el solvente puro se llama descenso Crioscópico. El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. Elpunto de congelación de los 3 estados físicos: sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio.
Blagden estableció que este descenso crioscópico es directamente proporcional T ∆Tc To

T ∆Tc To...