TP Descenso crioscópico y ascenso ebulloscópico


QUÍMICA DE LOS ALIMENTOS


TRABAJO PRÁCTICO:
DESCENSO CRIOSCÓPICO

TRABAJO PRÁCTICO:
ASCENSO EBULLOSCÓPICO



Ciclo Lectivo: 2014
INTRODUCCIÓN:
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estaspropiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de susmoléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
El punto de congelación de una solución disminuye cuandoposee mayor cantidad de solutos no volátiles disueltos. Si a una muestra de agua de determinado volumen, se le agrega una cantidad de soluto, ésta ya no se congelará a 0 °C sino a una temperatura menor.
El descenso del punto de congelación se debe directamente al descenso de la presión de vapor de una solución, por lo que al agregar cualquier cantidad de soluto no volátil a la solución disminuye lapresión de vapor y las soluciones se congelan a temperaturas menores.
La crioscopía es la rama de la química que se encarga del estudio del descenso del punto de congelación de un solvente puro como consecuencia de un soluto. Se denomina entonces descenso crioscópico a la diferencia entre los puntos de congelación de un solvente y de una solución a una presión constante determinada, la cualdepende directamente de la concentración del soluto y no de su naturaleza pero sí de la naturaleza del solvente empleado.
Según las Leyes de Raoult, la disminución del punto de congelación es directamente proporcional al número de moles de la sustancia disuelta:
ΔTc =To – Tc = Kc.m
Donde ΔTc es el descenso o variación del punto de congelación de la solución, Tc es el punto de congelación de lasolución, To es el punto de congelación del solvente puro, Kc es la constante crioscópica molal de un solvente dado, y m la molalidad de la solución.


En la tabla 1, se muestran algunas constantes crioscópicas molales para diferentes tipos de solventes, indicando que, por ejemplo, para el caso del fenol, un mol de soluto no volátil y no electrolítico disuelto en 1 kg de acetona genera unadisminución del punto de congelación de 7,27°C, es decir, que la solución no congelará a 42 °C sino a 34, 73 °C.
Solvente
Punto de congelación (ºC)
Constante crioscópica (ºC.Kg/mol)
Agua
0
1.86
Benceno
5.5
5.12
Naftaleno
80.03
6.9
Alcanfor
178.4
37.7
Ácido acético
16.7
3.9
Fenol
42
7.27
Ciclohexano
6.5
20
Tabla 1. Comparación del punto de congelación y sus constantes crioscópicas desolventes dados.

La ebullición es el pasaje brusco del estado líquido al gaseoso. El punto de ebullición de un líquido puro se dice que se produce cuando su presión de vapor es igual a la atmosférica.
En las soluciones la presión de vapor es menor, por lo tanto, será exigible mayor temperatura para lograr que la presión de vapor iguale a la atmosférica. Así tenemos entonces, que latemperatura de ebullición de una solución es siempre superior a la de ebullición de un solvente puro. A la diferencia entre los puntos de ebullición de un solvente y de una solución a una presión constante determinada se la denomina ascenso ebulloscópico, y como toda propiedad coligativa, depende de la naturaleza del solvente y de la concentración del soluto.
La elevación del punto de ebullición se...