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LEY DE LOS GASES IDEALES: LEY DE BOYLE – LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC
I. OBJETIVO:
Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, a través del comportamiento de una determinada masa de gas; por efecto delas variaciones de presión sobre el volumen.
Interpretar algunas leyes que gobiernan el comportamiento de los gases ideales.
Establecer soluciones a problemas concernientes a sustancias gaseosas,aplicando las leyes de los gases ideales.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí

Ley deCharles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin

Densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre elvolumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuyatemperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entreambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basan en las siguientes hipótesis:
En cualquier volumen pequeño hay unacantidad muy grande de moléculas
Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas,excepto durante un choque
Todos los choques son elástico
Ley de los gases ideales:

III. MATERIALES:
Matraz Erlenmeyer
Pera de nivel
Regla de 1m
Bureta de 50 ml
Soportes universales con pinza tiponuez
Termómetro de 0°C-100°C
IV. PARTE EXPERIMENTAL:
A. Ley de Boyle-Mariotte: relación P-V (T constante)
a) Armamos en equipo.
b) Medimos el volumen muerto de la bureta (Vm).
c) Vertimos agua por la...