assajos fisicoquímics

TEORIA
Curs 2013-2014

MP05 Assajos fisicoquímics

1

Té lloc una transferència d’electrons d’un
àtom a un altre:
◦ Els metalls solen perdre electrons i es
transformen en cations.
◦ Els no-metalls solen guanyar electrons i es
transformen en anions.
◦ La força d’atracció entre càrregues
elèctriques de diferent signe és l'enllaç iònic.
◦ Exemple: Na Cl
Na - e → Na+
Cl + e → Cl-◦ Compostos iònics típics:
Òxids metàl lics.
Hidròxids
Sals

◦ Propietats:
Sòlids a temperatura ambient amb punts
de fusió elevats.
Fosos o en dissolució són conductors del
corrent elèctric. Per què ?
Solubles en dissolvents polars (aigua) i
insolubles en dissolvents apolars (
dissolvents orgànics)

MP05 Assajos fisicoquímics

2

És el més abundant i
important.
Es forma percompartició d’un
o més parells d’electrons entre
dos àtoms.
L’enllaç pot ser:
◦ Senzill. Si comparteixen un parell
d’electrons.
◦ Doble. Si comparteixen dos parells
d’electrons.
◦ Triple. Si comparteixen tres parells
d’electrons.
◦ Exemples: H2, Cl2, O2, N2
HCl, CO2, NH3, NH4+
(explicació segons teoria de Lewis)

MP05 Assajos fisicoquímics

3

Polaritat dels enllaços
◦ Enllaçcovalent no polar.
Els electrons de l’enllaç estan
igualment compartits.
Els àtoms units són idèntics.
Exemples: H2, O2

◦ Enllaç covalent polar.
Els electrons de l’enllaç estan
desigualment compartits.
L’àtom més electronegatiu es queda
amb una petita càrrega negativa i
l’àtom menys electronegatiu es
queda amb una petita càrrega
positiva
Els àtoms són diferents.
Exemples: HCl , H2O ,NH3

MP05 Assajos fisicoquímics

4

Electronegativitat: És la tendència
que té un àtom d’un element
enllaçat amb un àtom d’un altre
element, d’atraure cap a ell els
electrons de l’enllaç.

Quin és l’element més
electronegatiu ? I, el menys ?
Quan tindrem un enllaç iònic o
covalent ?

MP05 Assajos fisicoquímics

5

Longitud d’enllaç.
◦ És la distància entre els nuclis dedos àtoms units per un enllaç.
◦ Es mesura en pm (picòmetres)
1 pm =1.10-12 m

Energia d’enllaç, ∆H
◦ És l’energia necessària per a
trencar un enllaç.
◦ Es mesura en kJ/mol

Enllaç
c-c
c=c
c≡c

∆H(kJ/mol) longitud(pm)

348
612
837

154
134
120

MP05 Assajos fisicoquímics

6

Els electrons de valència estan
poc atrets pels nuclis dels
metalls, alguns s’escapen i esreparteixen per tot el metall
formant una boira electrònica.
L’atracció entre els nuclis i la
boira electrònica és la força
que manté units els àtoms del
metall.

MP05 Assajos fisicoquímics

7

És una força intermolecular o
enllaç secundari.
Té lloc en molècules que tenen
àtoms d’H units a un àtom molt
electronegatiu (F,O, N).
Aquest enllaç provoca que les
molècules s’uneixin entresi.

Enllaç covalent
Pont d’hidrogen

---

Conseqüències: Punts de fusió i
ebullició més alts dels esperats.
◦ Ex. H2O és ún líquid a temperatura
ambient i el H2S és un gas.

MP05 Assajos fisicoquímics

8

Són forces elèctriques entre
molècules. Són enllaços secundaris.
Les molècules són neutres però els
electrons poden distribuir-se de
forma desigual originant un dipolelèctric i els dipols s’atrauen entre si.

Són les forces que mantenen unides
les molècules en els compostos
covalents.
Si aquestes forces són petites, la
substància estarà en estat gasós.
Si aquestes forces són més intenses,
tindrem líquids o sòlids.

MP05 Assajos fisicoquímics

9

1.1 Canvis d’estat
1.2 Fusió i solidificació
1.3 Vaporització
1.4 Condensació o liquació
1.5Sublimació i cristal lització
per sublimació.
1.6 Diagrames de fases

MP05 Assajos fisicoquímics

1
0

La matèria es presenta en tres
estats: sòlid, líquid i gas.
Una mateixa substància pot
passar d’un estat a un altre
variant la T i la P.

Què passa quan escalfem o
refredem una substància ?

MP05 Assajos fisicoquímics

1
1

Fusió: pas de sòlid a líquid.
Solidificació: pas de...