atomo y materia

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:

- Volumen constante y forma variable.
- Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
- Forma y volumen constantes.
- Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
- Presión sobre las paredes del recipiente.
- Volumen yforma variables.
- Expansible.


- Sólido


- Líquido


- Gaseoso




2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: ……vaporización………………..
b. De cobre sólido a cobre líquido: …fusión…………………….
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: .....licuación.................
d. De azufre líquido a azufre sólido:......condensación.........................

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: simple
b. Agua salada: compuesta
c. Aire: simple
d. Cloro: simple
e. Carbono: simple
f. Dióxido de carbono: compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.

El dióxido de carbono y el metano no son variedadesalotrópicas del carbono porque no son sustancias simples compuestas solamente por carbono. están compuestas por otros elementos además del C.
5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)

a. Potasio: P F
b. Sodio: Na V
c. Hierro: Hi F
d. Cloro: Cl V
e. Fósforo: F F
f. Nitrógeno: Ni F
g. Iodo: I V
h. Azufre: S V
i. Aluminio: Al
V6. Señale que se entiende por:

a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia

a.periodo son las filas horizontales y allí se encuentran los elementos que tienen propiedades diferentes pero masas similares. Todos los elementos de un mismo periodo poseen el mismo numero de orbitales.
b.grupo son las filas verticales. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienenpropiedades y características similares y la misma valencia.
c.la capa de valencia de un atomo es la mas externa o la ultima que constituye al atomo y en ella encontramos a los electrones también llamados de valencia.
d.los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en los mayores niveles de energía de un atomo siendo estos responsables de la interaccion entre los atomos.
7. Laenergía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización X
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica X
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: .elnumero de átomos que tiene una molecula.
b. Un mol de átomos contiene: ........6.02 x 10 23......................................... átomos
c. Un mol de moléculas contiene: ......6.02 x 10 23.................................. moléculas
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: .... 12.04 x 10 23....................... átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: .....18,06 x 1023..................... átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):

a. NH3 : 15
b. H2SO4 : 97
c. NaCl : 58.5
d. NaOH :40


11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos. X

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023 X
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones,...