MODELOS ATOMICOS Y PARTICULAS SUBATOMICAS

Antecedentes del modelo atómico actual

Hace aproximadamente 2500 años los filósofos griegos planteaban que la materia era una combinación de cuatroelementos: aire, tierra, fuego y agua.
Leucipo y Demócrito, dos filósofos griegos pensaban que en la materia deberían de existir partículas tan diminutas que ya no se pudieran dividir mas.
Demócrito(460 – 370 a.C.) sostuvo que la materia era de naturaleza discontinua y estaba formada por pequeñas partículas a las que llamo átomos, que significa “sin división”.
La idea de que la materia estabaformada por partículas fundamentales llamadas átomos se conoce como teoría atómica de la materia.
Aristóteles, filosofo griego de amplio reconocimiento en su época, afirmo que la naturaleza de lamateria era continua y no atomista. Esta idea prevaleció por casi 2000 años
Leyes ponderales y la teoría atómica de Dalton
En 1661 Robert Boyle publico que los elementos debían someterse a pruebas paradeterminar si realmente son simples. Los científicos dejaron a un lado la idea griega de los cuatro elementos.
En 1782 el francés Antoine Laurent Lavoisier en base a experimentos estableció la Ley dela conservación de la masa, también conocida como Ley de la conservación de la materia.
En 1799 Proust formulo una ley conocida como Ley de las proporciones definidas, en la que estableció que loselementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas.
En 1803, el inglés John Dalton propuso la Ley de las proporciones múltiples, enla que estableció que los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones, y cada conjunto corresponde a un compuesto diferente.
Basándose en las leyes antes mencionadas, Daltonpropuso su teoría atómica. Con su teoría, Dalton proporciono un modelo para comprender la naturaleza de la materia. Sus hipótesis, aunque algo modificadas, aun forman parte de la estructura de nuestro... [continua]

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