atomo

Problemas Evolución Estructura Atómica
1. Responda y de ejemplos en cada caso:
a. ¿Cómo se originan los Rayos X?
b. ¿Cuándo decimos que un espectro es de emisión y cuándo de absorción?
c. Enun espectro de absorción atómica, cuál de las series espectrales es la única que aparece? ¿Por qué?
d. ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Cuántica?
e. ¿En qué se basó De Broglie para enunciarsu teoría?
f. ¿Qué representan las soluciones de la ecuación de Schrödinger?
g. ¿Es útil el efecto pantalla?
2. En el efecto fotoeléctrico podemos observar que:
a) Para un metal dado, el efectosólo se presenta a partir de una cierta frecuencia umbral de manera que si la luz utilizada es de una frecuencia menor por muy alta que sea su intensidad, no se detecta el paso de ninguna corriente.
b)Si la frecuencia de la radiación es mayor que la umbral, la intensidad de la corriente eléctrica que se produce aumenta conforme aumentamos la intensidad luminosa de la radiación utilizada(manteniendo la frecuencia constante), pero no ocurre así con la energía cinética de los electrones liberados que se mantiene constante.
c) A partir del valor umbral de la frecuencia, la energía cinética delos electrones liberados crecen linealmente con la frecuencia.
Explica los resultados anteriores, mediante la naturaleza discontinua de la radiación electromagnética propuesta por Einstein.
3. Elpotasio tiene un potencial de ionización de 428 kJ∙mol−1:
a) Cual será la mínima energía requerida para que un fotón pueda ionizar un átomo de K.
b) En qué región del espectroelectromagnético se encuentra la frecuencia de esta radiación.
c) ¿Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral?. Explique su respuesta e indique una zona del espectro que cumpla dicho requisito.λ (m)
10−1 10−3 10−6 4 10−7 3 10−9 10−12
4. Sobre el metal sodio inciden fotoelectrones con una longitud de onda , para...