atomo

Átomo

Es la partículamáspequeñaun de elemento que no pueden ser desintegradas por medios químicos.
Los átomos tienen en su núcleo partículas con cargas positivas llamadas protones.
Fuera del núcleo hay partículas con carga negativas que son llamadas electrones.
Los átomos también contienen neutrones que son partículas sin carga ellos también se encuentran en el núcleo donde tienen un efectoestabilizador.
Cuando los átomos entran en interacción mutua que completan niveles energéticos exteriores forman partículas más grandes y nuevas. Estas partículasse constituyen por dos o másátomos son llamadosmoléculas. Y las fuerzas q la mantienen unidas se conocen como enlaces. Los principales enlaces son: covalentes y iónicos

Enlaces iónicos
Se establece en átomos con diferencia marcadasen su electronegatividad y se debe a la interacción electroctoestatica entre los iones, que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómicoa otro.
No forman moléculas, sino redes cristalinas que se agrupan en forma ordenada en redes, en las que el número de cargas positivas es igual que la carga negativas, él compuesto esneutro.
Elemento no metálico que da lugar a un enlace iónico se produce entre un anión un elemento no metálico que da lugar a un catión; entre elanión y el catión se produce una atracción dando lugar al enlace iónico.
Solidos iónicos
Los químicos establecieron que las estructuras de compuestos iónicos como(NaCl, CsCl , Ca0 …) podían explicarse por la acumulación de iones de un signo alrededorde un signo opuesto. Lossólidosiónicosconsideran a los iones como esferas cargadas, apilándose entre sí. Así formaran estructuras en las queentorno a un ion dado se disponen, tangencialmente al mismo, el mayor número de posible de iones de carga opuesta y de la forma más simétrica posible.
Las características de las sustancias que presentan el enlace iónico son:
Todos los compuestos iónicosson sólidos a temperaturas ambiente
Presentan alta dureza, la dureza aumenta con el valor absoluto de la energía reticular.
Son sólidos frágiles, se rompen con facilidad cuando se pretende deformarlos mediante fuerzas tangenciales; debido a intensas fuerzas repulsivas entre iones del mismo signo al producirse dislocaciones de distribución de la red cristalina.
Presentan elevados puntos de fusión.Los puntos de ebullición también son elevadas, siendo sustancias poco volátiles, ya q los iones persisten en la masa fundida, las fuerzas electrostáticas siguen siendo intensas.
Son malos conductores de electricidad en estado sólido ya que los iones no pueden desplazarse en la red cristalina.
En estado fundido y en dilución son buenos conductores de electricidad, ya que cuando la redcristalina se funde o se disuelve en líquidospolares, los iones quedanlibres para moverse y poder conducir la electricidad.
Son muy solubles en disolvente polares como el agua; debido a que las fuerzasde atracción entre iones se ven muy debilitadas por la alta constante dielectrecidad q presentan los disolventes polares
Son sólidos con puntos de fusión alta (> 400°)




Enlace covalente
Seestablece cuando los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad.se comparten uno o más electrones entre dos átomos
La fuerza de atracción entre las cargas positivas del núcleo y las cargas negativas de electrones que se comparten son las que mantienen la unión.
En los cuales los electrones están compartidos desigualmente se conoce como enlaces covalentes polares y las moléculas qcontienen estos enlaces son llamados moléculas polares.
Regla de octeto
Al formar el enlace, los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de completar ocho electrones en su configuración electrónica externa, para ser estables como los gases raros o nobles.
La regla de octeto es la tendencia de los átomos de los elementos de completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de...