atomo

EL ÁTOMO

NÚCLEO = protones +
neutrones
NUBE = electrones

• Modelo de Bohr: átomo =
núcleo + nube electrónica
• Núcleo: más del 99,9% de

masa total del átomo
• Nube electrónica: mayoría
de volumen del átomo

Enlace atómico
“Cuando se forma un enlace atómico los átomos reciben,
ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más
externa de cada átomo contenga ochoelectrones, y así
adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano
en el sistema periódico”
REGLA DEL OCTETO

Clasificación:
a) Primarios

Enlace Covalente
Enlace Iónico
Enlace Metálico

Fuerzas de Dispersión de
London
b) Secundarios Puentes de Hidrógeno
Atracciones Dipolo-dipolo

Enlace iónico:

Los compuestos iónicos poseen una
estructura cristalinaindependientemente
de su naturaleza. Este hecho confiere a
todos
ellos
unas
propiedades
características

En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.
En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones.
En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas.
Los iones esféricos están empacados de manera que las
atracciones iónicas se maximicen.

Propiedadesde los enlaces iónicos
1. Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes
las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando
sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados
de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a
temperaturas elevadas

2.

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica,
pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o
fundidos

3. Tienenaltos puntos de fusión y de ebullición debido
a la fuerte atracción entre los iones. Por ello
pueden usarse como material refractario.

4. Son frágiles y quebradizos.

5.Ofrecen mucha resistencia a la
dilatación.
Porque esta supone un debilitamiento
de las fuerzas intermoleculares o
iónicas

6.Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas
conductoras de la electricidad (sedenominan electrólitos).

Cloruro de sodio disuelto en H2O

Enlace covalente:

Clases:
 NO POLAR:

 POLAR:

ELECTRONEGATIVIDAD

 COORDINADO O DATIVO:

Características del enlace covalente

Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes
•Otra
de
las
principales
características
del
enlace
covalente es su direccionalidad,
la cual hace referencia al ánguloformado entre los átomos
enlazados
•Su
fragilidad,
se
debe
principalmente a que cuando el
sólido es golpeado, los enlaces
prefieren romperse a dañar el
ángulo formado.

Molécula de metano CH4

Conductividad eléctrica
La falta de conductividad en estas
sustancias se puede explicar
porque los electrones de enlace
están fuertemente localizados
atraídos por los dos núcleos de losátomos enlazados

Punto de fusión
Dada la elevada energía necesaria para
romper un enlace covalente, es de esperar
un elevado punto de fusión cuando los
átomos unidos extiendan sus enlaces en
las tres direcciones del espacio como
sucede en el diamante.

Enlace metálico:

Características de los enlaces metálicos
1. Conductividad eléctrica.
Se da por la presencia de un gran número deelectrones
móviles.
2. Buenos conductores del calor.
El calor se transporta a través de los metales por las
colisiones entre electrones, que se producen con mucha
frecuencia.
3.

Brillo.

4. Puntos de fusión y
ebullición altos.

5. Ductilidad y maleabilidad.
En un metal, los electrones actúan como un
pegamento flexible que mantiene los núcleos
atómicos juntos, los cuales puedendesplazarse unos
sobre otros.
Por lo tanto los cristales metálicos se pueden
deformar sin romperse.

6. Tenacidad y deformabilidad.

Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más
fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el
enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace
iónico se rompe ante la misma fuerza.

7.

Para el enlace...