Atomo

4,Regla de diagonales

5.Configuración electronica

= 19      Potasio | K:            1s22s22p63s23p64s1 |
34      Selenio | Se:          1s22s22p63s23p63d104s24p4 |
= 16      Azufre | S:            1s22s22p63s23p4 |
56      Bario | Ba:          [Xe]6s2 |
7        Nitrógeno | N:            1s22s22p3|
17      Cloro | Cl:           1s22s22p63s23p5 |
12      Magnesio | Mg:          1s22s22p63s2 |
10      Neón | Ne:          1s22s22p6 |
20      Calcio | Ca:          1s22s22p63s23p64s2 |
= 15      Fósforo | P:            1s22s22p63s23p3 |
11      Sodio | Na:          1s22s22p63s1 |= 3        Litio | Li:           1s22s1 |
26      Hierro | Fe:          1s22s22p63s23p63d64s2 |
13      Aluminio | Al:           1s22s22p63s23p1 |
= 25      Manganeso | Mn:          1s22s22p63s23p63d54s2 |
Números de electrones apareados:
Es el numero de flechitas que tiene
Numero de electrones no apareados:
Los noapareados son los que le falta una flechita
8. NIVELES DE ENERGIA.
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
Ocurre lo contrario en las capasalejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas. 
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética)  en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesa a nosotrospara entender mejor el comportamiento del átom
Subniveles de Energía
Bohr supnía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de  energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formados por VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.La órbita Lo 2  donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8 electrones. Los subniveles S y p.La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-El nivel 4 o N  donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4 subniveles: S, p, d y f.- |

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Electrón
El electrón (del griego ἤλεκτρον, ámbar),comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean elnúcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones, formando orbitales atómicosdispuestos en sucesivas capas.
Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1840 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masatotal de las sustancias. Su movimiento genera la corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química, ya que definen las atracciones entre los átomo
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Protón
En física,el protón (del griego πρῶτον, prōton ['primero']) es una partícula subatómicacon una carga eléctrica elemental positiva 1 (1.6 × 10-19 C). igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede...