atomo

ATOMO GRAMO

El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
1 At - g = P.A. gPara realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación:

Ejemplo 1:
Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma
Solución:
Según la relación:
1 At-g (C) =12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C)
Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (C) pesa 12 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 átomo de (C).
Aplicando una regla de tres simple:

X = 12 /6,022 x 1023 = 2 x 10-23 gramos
Ejemplo 2:
Calcular el peso de un átomo de azufre en gramos. Dato: P.A. (S) = 32 uma
Solución:
Según la relación:
1 At-g (S) = 32 g (S) → 6,022 x 1023 átomos de(S)
Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (S) pesa 32 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 átomo de (S).
Aplicando una regla de tres simple:

X = 32 / 6,022 x 1023 = 5 x 10-23 gramos
Ejemplo 3:Calcular el peso de un átomo de oxígeno en gramos. Dato: P.A. (O) = 16 uma
Respuesta: 2,7 x 10-23 gramos.
Ejemplo 4:
Calcular el peso de un átomo de Silicio en gramos. Dato: P.A. (Si) = 38 umaRespuesta: 6,3 x 10-23 gramos.

MOLÉCULA GRAMO
Cantidad de sustancia química tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado en gramos. Muchas veces abreviado como mol. Teniendo en cuentaque las reacciones se producen entre moléculas, se introduce este nuevo concepto.
1. Molécula-gramo de una sustancia pura es una cantidad de dicha sustancia que numéricamente y en gramos, coincide,con la masa molecular de la misma
2. Todas las moléculas-gramo de cualquier sustancia tendrán el mismo número de moléculas
3. Este número se halló posteriormente y se denominó número de Avogadro(NA)= 6,023.10²³
4. También se puede definir átomo-gramo que es la cantidad de sustancia simple, que numéricamente y en gramos, coincide con el peso atómico del elemento.
Molécula gramo
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