atomo

 Átomo de Dalton


El modelo atómico de Dalton surgió en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado por John Dalton. Entre 1803 y 1807
Este modelo permite aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y el por qué dos sustancias reaccionan para formar dos o máscompuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustanciasdiferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.



















Representación esquemática del modelo deThomson.



El modelo atómico de Thomson es la teoría sobre la estructura atómica propuesta en anteriormente por Joseph John Thomson, con exactitud en 1904. Quien descubrió el electrón1 en 1898, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, indica que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. De igual manerapostulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior de los átomos suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para crear su modelo atómico fue la electricidad.
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenidadel estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, peroel modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.











Modelo de un átomo de Rutherford.

Su modelo atómico de Rutherford es una teoría sobre su estructura interna del átomo propuesto por Ernest Rutherford(el químico y físico británico-neozelandés) lo diseño para explicar los resultados desu "experimento de la lámina de oro", cuyo experimento fue realizado en 1911.
Este modelo fue el primer modelo atómico que consideró que el átomo formado por dos partes: la "corteza", la cual está constituida por todos sus electrones, los cuales están girando a gran velocidad alrededor de un pequeño núcleo ;donde se concentra toda la carga positiva y casi toda su masa del átomo.
Rutherforda la conclusión que llego fue que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas lo que impiden el paso de las partículas alfa. Rutherford Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Antes de que Rutherfordpropusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme.

















Diagrama del modelo atómico de Bohr.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford fue el primer modelo atómico en el que se introduce una...