Atomo


1 MODELOS ATÓMICOS

1.1 Teoría atómica de Dalton
A principios del Siglo XIX, algunos científicos investigaron los fenómenos químicos y obtuvieron,
experimentalmente, las llamadas leyes clásicas de la química. El científico John Dalton (1766-1844)
interpretó esas leyes y enunció su Teoría Atómica en 1808. Esta teoría pretendía explicar laestructura de la materia.
Los principiosfundamentales:

1)La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2) Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
3) La sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. Por ejemplo, todos los átomos de
hierro son iguales entre sí, pero son distintos de los átomos de plomo, aluminio, o de cualquierotro
elemento.
4) Los átomos de elementos distintos pueden unirse en unas cantidades fijas para originar compuestos. Por ejemplo, los átomos de los elementos hidrógeno y oxígeno pueden unirse para formar el compuesto agua.
5) En las transformaciones químicas los átomos mantienen su identidad, ni se crean ni se destruyen.
Dalton definió un símbolo para referirse a cada elemento químico yescribía las fórmulas de los
compuestos combinando los símbolos de los elementos que los formaban. Por ejemplo:
Hidrógeno Agua (HO)
Oxígeno Carbono Dióxido de nitrógeno (NO 2 )
Nitrógeno Amoniaco (NH)
Hoy sabemos que algunos compuestos no se representan como lo hizo Dalton.
Teniendo en cuenta la Teoría de Dalton, un compuesto químico es un sustancia pura que resulta de la combinación deátomos de distintos elementos en proporción fija. Estos átomos van a estar unidos entre sí, de manera que no es posible separarlos por métodos físicos.
La teoría de Dalton resultó muy útil para interpretar el comportamiento de las sustancias en las
transformaciones químicas. Sin embargo, algunos descubrimientos posteriores demostraron que los
átomos no eran tan simples como suponía Dalton.1.2 Modelo atómico de Thomson
En 1897, el científico británico J. J. Thomson realizó experiencias con gases en tubos de descarga y
encontró que en el interior de los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa a la que
denominó electrón.
En circunstancias normales la materia es neutra. En consecuencia, si los átomos tienen partículas con carga eléctrica negativa, también debeposeer carga eléctrica positiva, de tal manera que cada átomo tenga las mismas cargas positivas que negativas. Según Thomson, el átomo debía ser como una esfera de carga positiva, e insertados en ella, debían estar los electrones de carga negativa. La carga positiva de la esfera compensaba la carga negativa de los electrones para que el átomo fuera neutro.
1.3 Experimento y modelo atómico deRutherford
En 1911, el físico inglés E. Rutherford y su colaborador, el físico alemán H. Geiger, lanzaron partículas alfa a modo de proyectiles sobre una lámina muy fina de oro. Las partículas alfa están cargadas positivamente.
La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse pero, en contra de lo esperado, observaron que algunas partículas se desviaban cambiando de direccióny unas pocas rebotaban.
Se suponía que los átomos eran esferas macizas y no había forma de explicar la desviación de una
pequeña fracción de las partículas que atravesaban la lámina de oro. Para explicar estos hechos, Rutherford propuso un nuevo modelo atómico que sitúa la mayor parte de la masa del átomo y toda la carga positiva concentrada en una región muy pequeña en el centro del átomo:lnúcleo.Alrededor del núcleo giran los electrones que constituyen la corteza. Núcleo del átomo

Con el nuevo modelo queda totalmente explicado el experimento de Rutherford. La mayor parte del átomo esta vacío de manera que la mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina de
oro sin desviarse al no encontrar ningún obstáculo en su camino. Una pequeña fracción de las partículas...