Atomo

Estructura atómica de la materia:
El estudio de la estructura atómica de la materia sirve para explicar las propiedades de los materiales.
1.- Estructura del átomo |
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En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. * El núcleo: es la parte central del átomo que contiene partículas con carga positiva, (protones), y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir sonneutras,(neutrones). Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones, el número másico A(representa el número de los protones y neutrones que seencuentran dentro del núcleo del átomo)Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico(es el número total de protones en el núcleo del átomo.) y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos(son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidaddiferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.existentes Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio (be), sodio(Na)). Ambos números conjuntamente determinan el núclido(es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones).Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligerosen una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado.Los átomos con número atómico bajo, y con una cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protones requiere unaproporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo * La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. Estafuerza los atrapa electrostáticamente alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva,Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo, Cada unade estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio.Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital.Los protones, electrones yneutrones son consideradas partículas fundamentales.El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, por lo que se lo considera una partícula elementalLos protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva opuestaa la de este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial del mismo; y sus tamaños son similares, con un radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (fm).4El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que...