Atomos y moleculas

Eldra Solomon
Linda Berg
Diana W. Martin
www.cengage.com/biology/solomon

CAPÍTULO 2:
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Albia Dugger • Miami Dade College

Objetivos
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Mencionar los elementos mas abundantes en los organismos vivos.
Comparar las propiedades físicas de los componentes de un átomo.
Distinguir entre número atómico y masa atómica.
Definir el término orbital ycapas de electrones.
Explicar como la cantidad de electrones de valencia esta relacionado a las
propiedades químicas del átomo.
Distinguir entre fórmulas químicas simples, moleculares y estructurales.
Distinguir entre enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno
e interacciones de van der Waals.
Explicar como los cationes y aniones se forman y como interactúan.

Objetivos
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Distinguir los términos reducción y oxidación y relacionar estos
procesos a la transferencia de energía.
Dibujar un modelo simple de una molécula de agua. Indicando las
regiones de las cargas parciales positivas y negativas.
Mostrar como los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas
de agua adyacentes y como estos son responsables de muchas de
las propiedades delagua.
Comparar ácidos con bases y discutir sus propiedades.
Convertir la concentración (moles por litro) de una solución a su
valor de pH.
Describir como los amortiguadores ayudan a disminuir cambios en
pH.
Describir la composición de una sal y explicar por que las sales son
importantes en los organismos

Elementos
• Los elementos son sustancias que no pueden ser
subdividas ensustancias más simples usando métodos
químicos convencionales (por ejemplo, reacciones no
nucleares)
• Símbolo químico: primera letra o primera y segunda letra
del nombre del elemento en ingles o latín.
• O, C, H y N forman >96 % de la masa de los
organismos vivientes
• Otros elementos son importantes pero están presentes
en cantidades pequeñas
• Los elementos traza son esenciales pero seencuentran
en los organismos en cantidades diminutas.

Átomos
• Los átomos son las partículas más pequeñas que conservan
las propiedades químicas y físicas de un elemento.
• Los átomos poseen un núcleo , el cual:
• Contiene protones (p)
• Puede contener neutrones (n)
• Nubes de electrones (e-) rodean al núcleo

Ejemplos de Átomos
electrones

protones

neutrones

Hidrógeno

HelioFigure 2.2
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La Tabla Periódica
• Los elementos están agrupados y descritos en la tabla
periódica
• Los elementos están arreglados en orden de acuerdo al
numero atómico
• Ofrece información sobre la composición, estructura y
comportamiento químico de los elementos
• Modelo Bohr: muestra los electrones arreglados en
círculos concéntricos alrededor del núcleo

La TablaPeriódica

• Los elementos de la columna 1 poseen sólo un
electrón sus orbitales de valencia.
• Estos elementos tienden a donar ese electrón con
facilidad.
• Las columnas 5, 6, y 7 necesitan 3, 2, o 1 electrones,
respectivamente, para llenar sus niveles externos y
son electronegativos: tienden a atraer electrones de
otros elementos.
• Los elementos de la columna 8 tienen llenos sus
orbitalesde valencia y son inertes, porque no
necesitan reaccionar para llenar sus niveles más
externos.

Número Atómico y Masa Atómica
• El número de protones en el núcleo de un átomo se
llama número atómico
• El número atómico define al elemento – si el número
de protones cambia, el elemento cambia
• La suma de los protones y neutrones en el núcleo es
la masa atómica
• En un átomo neutral(sin carga eléctrica), el número
de protones iguala al número de electrones

Protones, Electrones y Neutrones
• Los protones tienen carga positiva y masa de 1 unidad
de masa atómica (AMU)
• Los neutrones no poseen carga eléctrica y poseen
una masa de 1.005 AMU
• Los electrones tienen carga negativa y masa de
1/1800 AMU
• AMU o dalton en honor a John Dalton

Isótopos
• Átomos de un...