Atomos y moléculas

2.c.4. Enlaces de átomos y moléculas
La materia normal se detecta directamente con nuestros sentidos y está formada por átomos y moléculas. En los apartados anteriores hemos visto la nueva teoría del átomo de la Mecánica Global, ahora vamos a tratar de explicar la constitución de las moléculas y sus propiedades bajo la misma perspectiva.
La Mecánica Global permite visualizar los átomos ymoléculas en la estructura reticular de la materia al aportar las partículas elementales como bucles de dicha estructura, fuerzas de atracción como la gravedad y el electromagnetismo y, finalmente, fuerzas de repulsión como la gravedad negativa o el electromagnetismo.
Conviene también recordar el concepto de temperatura o movimiento de los átomos y moléculas, de carácter estacionario o de vibración,que relaja la tensión electromagnética entre el núcleo atómico y su entorno.
Las moléculas significan restricciones al movimiento individual de los átomos, bien sean moléculas de un elemento puro o moléculas con átomos de varios elementos químicos. Dichas restricciones son principalmente consecuencia de los enlaces moleculares.
Los principales enlaces moleculares son:
* Enlace iónico.
Elenlace iónico se produce cuando se altera la configuración espacial del entorno de un átomo por un giro de la globina de forma que no llega a ser un bucle completo pero que impide la formación de un electrón y, al mismo tiempo, obliga a la formación de un electrón dependiente de otro átomo.
Aunque el resultado del enlace iónico sea el mismo, en principio no parece muy correcto el decir que un átomoda un electrón a otro, es que el electrón se forma en los puntos de tensión del campo gravito magnético que provocan un bucle completo de la globina, de forma que se relaja dicha tensión.
* Experimento sencillo de física.
Imaginemos una sábana extendida en el plano horizontal y fija en el medio. Ahora, en cada extremo una persona gira 90 grados la sábana en sentido contrario, no seformará ningún bucle en ningún lado; pero si la parte horizontal del centro se gira 90 grados en cualquier dirección provocará un bucle o giro de 180 grados en un lado y desaparecerá el giro inicial de 90 grados en el otro extremo.
También es cierto, que debido a la barrera energética de estabilidad de los electrones, un átomo puede perder un electrón y otro ganarlo para formar un enlace iónico. Encualquier caso, lo importante es comprender qué son los electrones y por qué se forman donde se forman; es decir, no sólo se produce la cesión del electrón sino un cambio de la localización y orientación espacial de los átomos.
* Enlace covalente.
El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos comparten electrones en lo que se denomina un orbital molecular.
Las reglas de equilibriogravito magnético de las órbitas electrónicas en un átomo propuestas por la Mecánica Global se deben aplicar al conjunto de las fuerzas debidas a la presencia de más y, en su caso, distintos átomos, dando lugar a orbitales a lo largo de moléculas.
El enlace covalente de las moléculas es, en principio, bastante más fuerte que el enlace iónico pues la barrera energética de estabilidad de los electronestenderá a mantener dichos átomos juntos.
Hay que mencionar la página sobre la Gravedad en las distancias cortas dentro del apartado de la Interacción gravitatoria. Los electrones de un enlace covalente suponen una fuerza de sujeción entre dos átomos de una molécula y, al mismo tiempo, impiden que los átomos se puedan acercar más.
* Experimento sencillo de física.
Hacer un nudo corredizohecho sobre dos cuerdas paralelas, después separar ambas cuerdas en uno de los extremos y comprobar que el nudo no puede acercarse a dicho extremo sin deshacerse mucho.
Conviene precisar que el enlace covalente de las moléculas contiene un bucle de la globina o electrón pero no un nudo, sin embargo en ambos casos los filamentos de la estructura reticular de la materia se juntan, impidiendo...