Atomos

os núcleos atómicos de ciertos isótopos de modificar espontáneamente su estructura fueron identificados con una propiedad a la que llamamos radiactividad.  Su naturaleza puede ser de dos tipos:
 •        Radioactividad natural: Es la que manifiestan los isótopos que se encuentran en la naturaleza.
•        Radiactividad artificial o inducida: Es la que ha sido provocada por transformacionesnucleares artificiales.
http://dieumsnh.qfb.umich.mx/moderna/radioactividad.html

DALTON
propone en su teoría atómica una serie de postulados:

- Discontinuidad de la materia

- Los átomos delmismo tipo tienen igual masa y propiedades (no se incluye el concepto de isótopos)

Thompon, en 1898

supone que los átomos eran esferas uniformes, conteniendo en su interior un conglomerado departículas positivas y negativas.
Divisibilidad del átomo
El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.

-El átomo de Rutherford,hacía 1911:

Estudiaron la desviación que experimentan las partículas alfa al atravesar delgadas láminas de oro, llegando a la conclusión de que si la masa y la carga del átomo estuvieranuniformemente dentro de él, no tendrían lugar las desviaciones, por tanto, la carga eléctrica positiva y la masa material debían estar centradas en un a parte muy pequeña del mismo, llamada núcleo atómico, deradio 10-15 metros y su volumen debería ser de 1000 billones de veces menor que el volumen total del átomo.
Los electrones se moverían entorno al núcleo ocupando un espacio relativamente grande,que llamaríamos corteza (Ze), llamando e a la carga del electrón.

El átomo de Bohr (1919)

Propone una serie de enunciados:
- Sólo son posibles unas orbitas determinadas, llamadas estacionarias,en las que el electrón situado en ellas no emite energía.
- El salto de un electrón de una orbita estacionaria de mayor energía a otra de menor energía, da lugar a la emisión de una radiación...