atomos

Asignatura Química General QMQG0001
Escuela de Ingeniería Departamento de Ciencias Básicas


Esta guía de ejercicios fue tomada, en su mayoría, de los textos de química general:

1.Brown, Le may & Bursten, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 9ª edición, Pearson-Prentice Hall, México, 2004.
2. Chang R. QUÍMICA, 7ª edición, McGraw Hill, México, 2003


Guía de ejercicios No 6

1. ¿Quéprincipios precedieron o fueron base del modelo actual del átomo, el cual se basa en la mecánica cuántica?

2. ¿Qué papel juegan los números cuánticos en el modelo actual del átomo? Completar elsiguiente cuadro

Nombre
Símbolo
Información dada
Valores posibles

n




l




ml




ms




3. Completar los siguientes datos
Nivel de energía (n)
Número máximo deelectrones en cada nivel
Número y nombre de los subniveles en cada nivel
Número de orbitales por nivel (n)
1





2





3





4





5





4. ¿Qué es un orbital atómico,en que se diferencia de una orbita?


5. En qué consiste el principio de exclusión de Pauli y el de Aufbau. Qué establece la Regla de Hund.


6. ¿Por qué un orbital puede ser ocupado comomáximo por dos electrones? Sustente su respuesta en argumentos científicos


7. ¿Cuál es la razón por la que no podemos encontrar más de seis electrones en un subnivel o subcapa de tipo p ni más dediez electrones en una subcapa de tipo d?


8. ¿Qué indica la configuración electrónica, de qué formas se puede expresar?


9. ¿En qué se diferencian los electrones de valencia de los internos?10. Hallar la configuración electrónica de los elementos con los siguientes números atómicos mediante subniveles y a partir del núcleo de un gas noble:


Z = 37, Z = 20, Z = 32, Z = 10, Z =17, Z = 15, Z = 56, Z = 25, Z = 46


 Indicar el grupo, el período y la categoría a la que pertenecen dichos elementos.

 Indicar para cada uno de ellos qué niveles tienen llenos, que...