atomos

IMAGEN MODELO CARACTERISTICAS CIENTIFICOS AÑOS
DALTON Realizo experiencias y determino sobre las proporciones en las que se combinan los átomos para formar compuestos distintos. El primercompuesto descrito fue el CO2 que presentan una proporción de átomos de 1 a 2, del carbono respecto al oxigeno 1808
THOMPSON Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa a las que llamo electrones. 1897
RUTHERFORD Demostró que toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo se hallan concentradas en un núcleo central y diminuto.
Los átomosestán vacios en su mayor parte 1911
NIELS BOHR Realizo experiencias sobre átomos excitados de los elementos en estado gaseoso como el hidrogeno. Sus conclusiones no fueron correctas, pero sirvieron debase a otras teorías, en especial al modelo mecánico cuántico del átomo mas refinado que se emplea en la actualidad. 1913
OPINION
MODELO DALTON
MODELO
THOMSON
MODELO
RUTHERFORD
MODELO BOHR Lamateria está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso. Diferentes elementos estánformados por diferentes átomos.
Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicaruna gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva Y.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positivatotal presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K(más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener...