aumento del punto de ebullicion
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2013
Aumento del punto de ebullición
El punto de ebullición se produce cuando las moléculas en un liquido pasan a estado gaseoso debido a que la presión del vapor del liquido se iguala a la presión dela atmósfera.
Siempre el punto de ebullición del disolvente puro sera un valor positivo, experimentalmente se a determinado que es directamente proporcional a la concentración molal de ladisolución.
Preguntas
1 ¿que pasa si aumenta la temperatura en el punto de ebullición ?
R= Aumenta el tiempo para llegar al punto de ebullición
2 ¿A que temperatura se produce el punto deebullición del Benceno?
R= La temperatura de ebullición es de 80 grado Celsius
Toda sustancia liquida se encuentra formada por moléculas las cuales poseen energía cinética, dependiendo de sutemperatura. Las moléculas pueden volatilizarse, es decir, pueden pasar de estado liquido a gaseoso.
En un recipiente cerrado la fracción gaseosa hará presión sobre la tapa provocando la condensación yen el interior se genera presión por el vapor liquido denominada presión de vapor.
los líquidos pueden ser:
Volátiles: son aquellos que a temperatura ambiente presentan altas presiones de vapordebido a la fuerza de atracción entre sus moléculas son muy débiles.
No volátiles: presentan presiones de vapor muy bajas.
La ley de Raoult plantea que la reducción de la presión de vapor dependede la fracción molar de las partículas del soluto.
Preguntas:
¿Un ejemplo de líquidos volátiles?
* el eter dietelico y la acetona
¿ A que se dedico Francois- Marie Raoult?
* al estudio de laspropiedadesde las ssisoluciones
¿Cual es la ley de Raoult?
*que la presion de vapor depende de la fraccion molar de las particulas del soluto
los liquidos poseen distintas propiedadesfisicas,cada una de las propiedades presentan un valor direfente y caracteristico.
el resultado de una mezcla posee propiedades fisicas propias diferentes al soluto y al solvente estas propiedades pueden...
El punto de ebullición se produce cuando las moléculas en un liquido pasan a estado gaseoso debido a que la presión del vapor del liquido se iguala a la presión dela atmósfera.
Siempre el punto de ebullición del disolvente puro sera un valor positivo, experimentalmente se a determinado que es directamente proporcional a la concentración molal de ladisolución.
Preguntas
1 ¿que pasa si aumenta la temperatura en el punto de ebullición ?
R= Aumenta el tiempo para llegar al punto de ebullición
2 ¿A que temperatura se produce el punto deebullición del Benceno?
R= La temperatura de ebullición es de 80 grado Celsius
Toda sustancia liquida se encuentra formada por moléculas las cuales poseen energía cinética, dependiendo de sutemperatura. Las moléculas pueden volatilizarse, es decir, pueden pasar de estado liquido a gaseoso.
En un recipiente cerrado la fracción gaseosa hará presión sobre la tapa provocando la condensación yen el interior se genera presión por el vapor liquido denominada presión de vapor.
los líquidos pueden ser:
Volátiles: son aquellos que a temperatura ambiente presentan altas presiones de vapordebido a la fuerza de atracción entre sus moléculas son muy débiles.
No volátiles: presentan presiones de vapor muy bajas.
La ley de Raoult plantea que la reducción de la presión de vapor dependede la fracción molar de las partículas del soluto.
Preguntas:
¿Un ejemplo de líquidos volátiles?
* el eter dietelico y la acetona
¿ A que se dedico Francois- Marie Raoult?
* al estudio de laspropiedadesde las ssisoluciones
¿Cual es la ley de Raoult?
*que la presion de vapor depende de la fraccion molar de las particulas del soluto
los liquidos poseen distintas propiedadesfisicas,cada una de las propiedades presentan un valor direfente y caracteristico.
el resultado de una mezcla posee propiedades fisicas propias diferentes al soluto y al solvente estas propiedades pueden...
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