punto de ebullicion


Práctica #5 “PUNTO DE EBULLICIÓN: DESTILACIÓN SIMPLE Y A PRESIÓN REDUCIDA”
ANTECEDENTES:

1. INVESTIGAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE ALCANOS Y ALCOHOLES
La molécula de un alcano sólo presenta enlaces covalentes, que enlazan dos átomos iguales, por lo que no son polares; o bien, unen dos átomos cuyas electronegatividades apenas difieren, por lo que son escasamentepolares. Además, estos enlaces son direccionales de un modo muy simétrico, lo que permite que dichas polaridades débiles se cancelen; como resultado, un alcano es no polar o ligeramente polar.
Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas no polares (fuerzas de Van der Waals) son débiles y de alcance muy limitado; solamente actúan entre partes de moléculas diferentes en contacto íntimo; esdecir, entre las superficies moleculares. Dentro de una familia esperaríamos que cuanto mayor sea una molécula y por consiguiente su superficie-, más intensa son las fuerzas intermoleculares.
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y ungrupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
ALCANOS ALCOHOLES










2. RELACION ENTREESTRUCTURA Y PROPIEDADES FÍSICAS
Los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas características, que los diferencian notablemente de los compuestos inorgánicos. Entre estas propiedades tenemos la densidad, las temperaturas de ebullición y fusión y la solubilidad en agua. Los valores de densidad y puntos de fusión y ebullición en los compuestos orgánicos, son bajos, si tomamos como referencia elagua, o los compuestos inorgánicos.
Las propiedades físicas están definidas por la estructura que tiene la molécula, ya que una molécula se forma gracias a la intervención de fuerzas, cargas y energía en los átomos y enlaces de esta. Por lo tanto, los átomos y enlaces, dependiendo de los valores de estas magnitudes físicas, ocuparán cierta posición en el espacio y los enlaces tendrán un determinadoángulo, longitud y energía.
Algunos de los factores que determinan la estructura de una molécula son la simetría, la polaridad y la longitud, ángulo y energía de enlace. Este trabajo está enfocado en los primeros tres, y cuál es su efecto en las propiedades físicas, para lograr entender la estructura de los compuestos orgánicos y como se diferencian de los inorgánicos, químicamente, y por ende,físicamente.
3. DESTILACIÓN A PRESIÓN REDUCIDA. RELACIÓN ENTRE L PRESIÓN Y LA TEMPERATURA
Esta técnica se emplea en la separación de líquidos con un punto de ebullición superior a 150ºC. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyendo la presión a la que se destila. Esta técnica se conoce como destilación apresión reducida o destilación al vacío. La destilación al vacío se utiliza cuando el líquido tiene un punto de ebullición excesivamente alto o descompone a alta temperatura.
4. APLICACIONES Y CARACTERISTICAS DE UNA DESTILACIÓN A PRESIÓN REDUCIDA
Existen numerosos procesos industriales, donde la destilación fraccionada es una operación clave y de suma importancia para la obtención y calidad de losproductos fabricados. A continuación se muestran algunas industrias y procesos que dependen en gran medida de las operaciones de destilación.

➢ Industria Petroquímica:
En la industria del petróleo, siendo ésta una mezcla muy compleja de componentes químicos de estructuras, pesos moleculares, puntos de ebullición, etc., muy diversos; todos los procesos de separación, incluida la isomerización,...