axel quimica

Año
Científico
Principal aportación
Modelo propuesto
1808
John Dalton
Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la química.

1897
J.J Thomson
Demostro que dentro de los atomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamoelectrones.

1886
Eugen Goldstein
Goldstein llegó a la conclusión que, además de los rayos catódicos ya conocida, posteriormente reconocido como electrones que se mueven desde el cátodo con carganegativa hacia el ánodo cargado positivamente, hay otro rayo que viaja en la dirección opuesta.

1911
E.Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayorparte y en su centro hay un diminuto núcleo.

1932
James Chadwick
Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón,1 partícula que no tiene carga eléctrica.

1913
NielsBohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

1925
Werner Heisenberg.
Demostró que no se puede conocer conexactitud la posición y la velocidad de una particula subatómica. Para determinar su velocidad debemos hacerlo en movimiento, con lo que no podemos establecer su posición.













1916
ArnoldSommerfeld
Perfecciono el modelo atomico de borh. En este plantea que los niveles están formados por capas mas pequeñas o subniveles ( s, p, d y f) y consideran orbitas no circulares sino elípticas.1926
Erwin Schrödinger
Desarrolla el llamado “modelo cuántico del átomo” que permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón girando en un momento dado en una región del espacio a la quellama “orbital atómico”

1928
Dirac-jordan
Retoman el modelo de Schrödinger, basado en la mecánica cuántica ondulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores, Paul dirac logro una descripción...