bachiller

ÍNDICE

Principios básicos……………………………………………………………………..3
Objetivos………………………………………………………………………………5
Definiciones…………………………………………………………………………...5
Método………………………………………………………………………………...7
Datos…………………………………………………………………………………..8
Resultados…………………………………………………………………..................8
Discusión de resultados…………………………………………………………….....9
Conclusion…………………………………………………………………………...10Bibliografía…………………………………………………………………………..11












MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES

Principios básicos del experimento
El método ideal para la determinación de la presencia de un cierto ión en una solución, consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ion, ello implica disponer de una cierta cantidad de reactivos, uno para cada ion, lo que es bastante difícil de lograr. Con el fin deutilizar el mínimo número de reactivos y que además no se produzcan interferencias, se han desarrollado las llamadas Marchas Analíticas, ya sea de aniones o cationes. La marcha analítica de cationes mas empleada, es la que desarrollara Bunsen en el siglo pasado. En dicha Marcha, se clasifican los cationes de cinco grupos. Cada grupo es separado de los demás, mediante el agregado de reactivosespecíficos de cada grupo, los cuales precipitan los cationes correspondientes en forma específica, es decir, el reactivo de un grupo precipita los cationes correspondientes a dicho grupo, pero los cationes de los demás grupos quedan en solución.
De acuerdo a esto, existen cinco reactivos de Grupo, a saber:







Los reactivos de grupo, se agregan en forma sucesiva, separando cada precipitadoantes de agregar a la solución sobrenadante, el reactivo correspondiente al grupo siguiente. Es así, como al finalizar la separación de cada uno de los grupos, dispondremos de cuatro precipitados (de los cuatro primeros grupos), y una solución con el grupo V, siempre y cuando, en la solución original hubiere todos los cationes de los cinco grupos. Es entonces cuando podemos determinar la presenciade los elementos que componen cada grupo, empleando reactivos específicos sobre cada precipitado.

Factores que afectan la Solubilidad de una Sustancia:
Entre los más importantes podemos mencionar:
a. La Temperatura: En general, al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad. Este efecto puede ser grande o pequeño, dependiendo de la sustancia, por ello, cuando un precipitado se filtra encaliente, se logra que éste sea más puro.
b. El Solvente: La solubilidad de la mayoría de los compuestos inorgánicos, disminuye cuando se agrega a la solución acuosa, un solvente orgánico, tal como un alcohol (metanol, etanol, etc.)
c. c. El pH: La solubilidad de la mayoría de los precipitados se ve afectada por la concentración de los iones hidrógeno, e hidroxilo del solvente. Se puededistinguir dos efectos: el primero, es el Efecto del Ión Común, cuando el ión H+ o el OH- forman parte del precipitado; el segundo, en caso de un complejo, resulta de las consecuencias de la reacción de formación de un complejo entre uno de los iones que precipita y el H+ o el OH- .


Objetivos
a. Separación, mediante la marcha analítica de cationes de los grupos: I, II, III y siguientes.
b.Separación e identificación de los cationes del grupo I.
c. Separación e identificación de los cationes del grupo III-A.

Definiciones / Cuestionario

1. ¿Cuál es el significado del efecto salino?
El efecto salino es la alteración de las propiedades termodinámicas o cinéticas de una disolución electrolítica. Esta alteración es provocada al modificarse el coeficiente de actividad de los iones delelectrolito primario, debido a la presencia de los iones del electrolito secundario.

2. Dada una solución saturada ZnS en contacto de ZnS solido, explique ¿qué podría hacer para procurar que se disolviera el acido?

ZnS(s) Zn2+ + S=

Aplico Le Chatelier
Eliminando los iones
Aumentando la temperatura
3. Explique una razón por la cual el HCl es más...