bachiller

Procesos Endotérmicos y exotérmicos:
Exotérmicos: Desprenden calor hacia el entorno, es decir, pierden calor.
Endotérmicos: Absorben calor del entorno, es decir ganan calor:

Calor Latente: El calor latente es la cantidad de energía que hay que entregarle a una determinada masa de sustancia para que esta cambie de estado (sólido, líquido o vapor).
En el caso del paso de sólido a líquido,se denomina “calor de fusión”, y en el caso del paso de líquido a gaseoso, se denomina “calor de vaporización”.

Calor de Neutralización: Es el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base.

Calor de Mezclado: Es la variación de energía (entalpía ) que se produce al mezclar dos líquidos miscibles.

Leyes de la Termodinámica:
PRINCIPIO CERO DE LATERMODINÁMICA: Establece que existe una determinada propiedad, denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.

LEY DE CONSERVACION DE ENERGIA: Un flujo de calor aumenta la energía del cuerpo que lo absorbe en la misma medida que disminuye la energía del cuerpo que libera el calor.
LEY DE TENDENCIA ALEQUILIBRIO: El calor siempre fluye naturalmente del cuerpo caliente al cuerpo frió hasta alcanzar un equilibrio.

Entalpía: Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.

Calorímetro: Es uninstrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos.

Tipos de Calorímetros:
Calorímetros adiabáticos: en los que no se permite el intercambio de calor desde la celda a los alrededores.
Calorímetros isoperibólicos: en los que se presenta un intercambio restringido de calor entre la celda y los alrededores.
Calorímetros isotérmicos: en los que el calorgenerado en la celda se transfiere a los alrededores y es medido gracias a sensores colocados adecuadamente.


Materiales utilizados:
• Vaso Precipitado de 250ml (02) con suficiente hielo picado en trocitos.
• Termómetro de Bulbo de Mercurio.
• Balanza Analítica.
• Cilindro Graduado de 250ml.
• Hielo picado
• Toallas de papel
• Probetas de 50, 100ml y 250 ml
• Acido clorhídrico 37% (HCL)• Hidróxido de sodio lentejas (NAOH)
• Agitador de vidrio
• Metanol
• Agua destilada
• Tubos de ensayo








Procedimiento Experimental - Experiencia Nº 1:
CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO

• Agregue 200 ml de agua a 30 o 40ºC al calorímetro, espere que el sistema esté en equilibrio térmico.
• Anote la temperatura inicial del agua y regístrela como temperatura inicial(Ti).
• Adicione 100 g de hielo previamente secado con toalla de papel al calorímetro con agua y homogenice la mezcla.
• Cuando todo el hielo se haya fundido, mide la temperatura
• Registre la temperatura (Tf) más estable de la mezcla hielo y agua después de algunos minutos.












Procedimiento Experimental - Experiencia Nº 2:
MEDIDA DE LA ENTALPIA DE NEUTRALIZACIÓN DE HCLCON NAOH

• En un vaso de precipitados de 100ml coloque 30 ml de agua destilada. Posteriormente adicione gota a gota y agitando 4 ml de HCL concentrado
• Si el vaso se calienta mucho espera unos minutos antes de seguir agregando el HCl. Esta será su solución 1 determine su temperatura:
• Pese 4,02 g de NaOH en la balanza analítica y disuélvelos en 30 ml de agua destilada. Espere unosminutos Esta es la Solución 2, determine la temperatura de la solución:
• En uno de los tubos mezcla 5 ml de la solución 1 y 5 ml de la solución 2, agite ligeramente y determine su temperatura y anótela:
• En otro tubo mezcla 5 ml de la solución 1 y 10 ml de la solución 2, agite ligeramente y determine su temperatura y anótela:
• En otro tubo mezcla 10 ml de la solución 1y 10ml de la solución...