Bachiller

INDICADORES REDOX
Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuandola concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.
Los indicadores Redox presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de oxidación(oxidado o reducido), se utilizan en reacciones que no son coloridas y se emplean en pequeñas cantidades, debido a que los colores que presentan sonintensos. Estos indicadores requieren solamente un ligero cambio en las proporciones de un estado de oxidación a otro, para dar un cambio visible de color. Esta reacción del indicador es inmediatamente posterior al punto de equivalencia y permite verificar el término de la ecuación Redox, sin alterar apreciablemente el volumen del titulante utilizado, debido a que una sola gota de titulante essuficiente para que el indicador cambie de color.
En volumetría redox se usan indicadores de dos tipos. El mecanismo de acción de los indicadores del primer tipo no está basado en reacciones de óxido - reducción.
Los indicadores redox son sustancias que experimentan reacciones de óxido - reducción, cuyas formas reducida y oxidada poseen colores diferentes e intensos, de modo que pueden usarse enmuy bajas concentraciones. La hemirreacción de reducción de un indicador redox puede representarse por la ecuación
IndOx + ne- ←→ IndRed
siendo Ox de un color y Red de otro. La ecuación de Nernst correspondiente es
E [In] = E° [In] - (0,0592 / n) log ([IndRed] / [IndOx])
PONTENCIOMETRIA
La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celdaelectroquímica (y en un alto porcentaje de las veces, para aplicaciones comunes, la diferencia de potencial se mide cuando la corriente que pasa por los electrodos es igual a cero). El instrumental necesario incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir esa diferencia de potencial.
La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar laconcentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro.
Existen electrodos de trabajo de distinto tipo útiles para distintos cationes o aniones. Cada vez son más usados los electrodos selectivos deiones (ESI) o electrodos de membrana. Uno de los más empleados, que se comenzó a utilizar a principios del siglo XX, es el electrodo de pH (un electrodo de vidrio). Tipos de electrodos:
* Electrodo metálico
* Electrodo de membrana cristalina
* Electrodo de vidrio
* Electrodo de membrana líquida
* Electrodo de membrana polimérica
También existen diferentes tipos de electrodosIndicadores:
- Electrodos de Membrana:
* Vidrio
* Membrana Líquida
* Membrana Cristalina
* Gases
- Electrodos Indicadores Metálicos:
* Metales Inertes
* Primera Especie
* Segunda Especie

Una de las más importantes, en cuanto a química es medir pH.
1. El principio básico de la medida electrométrica del pH se fundamenta en el registro potenciométrico de la actividadde los iones hidrógeno por el uso de un electrodo de vidrio y un electrodo de referencia, o un electrodo combinado. La fuerza electromotriz (fem) producida por el sistema electroquímico varía linealmente con el pH y puede verificarse por la obtención de una gráfica de pH vs. fem para diferentes soluciones de pH conocido. El pH de la muestra se determina por interpolación.
2. El método es...