Bachiller

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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN 2
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 4
SOLUBILIDAD 5
ENFOQUE MOLECULAR DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN 7

DISOLUCIONES

CAPÍTULO I
INTRODUCCIÓN GENERAL

Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla acerca de lo básico que se debe saber para poder adentrarse en el tema de las disoluciones, que son, que las componen, algunas ejemplos, además de lasdiferencias que tiene con otros tipos de mezclas (coloides, suspensiones).
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye unas de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para lafísica como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxigeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos, y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llamasoluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas delsoluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
Algunos metales son solubles en otros cuando están en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces será una solución sólida.
El estudio de los diferentes estudios de agregación de la materia se suele referir, parasimplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean moléculas, átomos, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, solo afectan ordenación o agregación
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustanciaspuras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tenga lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
Los temas principales a tratar son: enfoque molecular de la disolución, unidades de concentracióny solubilidad, en ellos se verán las propiedades físicas de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, liquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.

DISOLUCIÓN
Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentesse encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
* Solvente o disolvente.- Es el componente que está en mayor cantidad en la solución; y además sirve como medio de dispersión; esta definición es un poco vaga, ya que en las soluciones liquidas (de líquidos miscibles o que se mezclan) puede ocurrir lo contrario o sea llamarle solvente al componente que entra en menor cantidad, tododepende de su presión o tensión de vapor, como vemos luego.
* Soluto.- Es el componente que está en menor cantidad en la solución, y es la sustancia que se dispersa en el solvente. En una solución puede haber uno o más solutos, pero un solo solvente; llamándose las soluciones:
BINARIA: 1 Ste. + 1 Sto.
TERNARIA: 1 Ste. + 2 Stos.
* CUATERNARIA: 1 Ste. + 3 Stos., etc.

CAPÍTULO II...
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