Bachiller
Páginas: 2 (474 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
PRACTICA #
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
EFECTO DEL ION COMÜN – PH Y SOLUCIONES BUFFER
1. OBJETIVOS:
* Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre unasolución de NH4 OH
2. MATERIALES:
TABLA Nº 1
MATERIALES DE EXPERIMENTO
ITEM | DESCRIPCION | CANTIDAD |
01 | Pipeta ( 10±0.1) ml Qualicolor | 02 |
02 | Muestrade NH4OH, 8 M | 01 |
03 | Muestra de NH4CL | 01 |
04 | Muestra de ZnCl2 | 01 |
05 | Agitador | 01 |
06 | Agua | 01 |
07 | Vaso deprecipitados (100 ± 10)ml, Kimax | 02 |
08 | Papel indicador | 01 |
09 | Tabla de indicadores | 01 |
10 | Espátula | 01 |
11 | Balanza, (100 ± 0.1)g, Triple OHAUS |01 |
12 | Pera para succionar | 01 |
3. FUNDAMENTOS:
Un electrolito es una sustancia quedisocia iones libres cuando se disuelve o funde, para producir un medio que conduce la electricidad. Dado que generalmente están compuestos de iones en una solución, a los electrolitos se les llamatambién solutos iónicos.
Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
Un electrolito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones; o diluido, si tiene unabaja concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es débil.
El efecto Ion comúnse basa en el producto de solubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado,la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para...
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
EFECTO DEL ION COMÜN – PH Y SOLUCIONES BUFFER
1. OBJETIVOS:
* Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre unasolución de NH4 OH
2. MATERIALES:
TABLA Nº 1
MATERIALES DE EXPERIMENTO
ITEM | DESCRIPCION | CANTIDAD |
01 | Pipeta ( 10±0.1) ml Qualicolor | 02 |
02 | Muestrade NH4OH, 8 M | 01 |
03 | Muestra de NH4CL | 01 |
04 | Muestra de ZnCl2 | 01 |
05 | Agitador | 01 |
06 | Agua | 01 |
07 | Vaso deprecipitados (100 ± 10)ml, Kimax | 02 |
08 | Papel indicador | 01 |
09 | Tabla de indicadores | 01 |
10 | Espátula | 01 |
11 | Balanza, (100 ± 0.1)g, Triple OHAUS |01 |
12 | Pera para succionar | 01 |
3. FUNDAMENTOS:
Un electrolito es una sustancia quedisocia iones libres cuando se disuelve o funde, para producir un medio que conduce la electricidad. Dado que generalmente están compuestos de iones en una solución, a los electrolitos se les llamatambién solutos iónicos.
Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
Un electrolito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones; o diluido, si tiene unabaja concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es débil.
El efecto Ion comúnse basa en el producto de solubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado,la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para...
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