Bachiller

1. Acidos y Bases:
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutraporque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen característicasbásicas.
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

2. Soluciones Neutras:
Cuando decimos que una solución es neutra, es por que no es ácida ni básica, pero estono significa que no existan iones hidronio e hidróxido en la solución. Por ejemplo, el agua pura es neutra, sin embargo, a la pregunta ¿hay iones H3O+ y OH- en el agua pura? la respuesta es sí. El agua pura siempre contiene estos iones, pero no muchos, de hecho, un litro de agua pura a 25°C tiene 1.0 x 10-7 moles de H3O+ y exactamente la misma cantidad de iones OH- y esto es lo que significa queel agua es neutra y no la ausencia de iones H3O+ y OH- .
Dada la definición de molaridad, este número de moles (1.0 x 10-7) de iones H3O+ en un litro de agua indica justamente que la concentración de estos iones es 1.0 x 10-7 M, o lo que es lo mismo 10-7 M ya que el 1.0 puede obviarse. Como sabemos que el agua es neutra se deduce que la concentración de iones OH- es también de 10-7 M.
No esposible tener agua, ni siquiera pura, sin que una pequeña parte de sus moléculas se disocien en iones y, de hecho, esto sucede siempre, simplemente porque así es la naturaleza del agua, una cantidad relativamente pequeña de moléculas ceden un protón (H+) y otra cantidad igual los aceptan, de esta forma las moléculas que donan protones se transforman en OH- y la que los aceptan en H3O+.La ecuación deequilibrio de esta autodisociación o autoionización sería:
(Reacción 1)

-Soluciones ácidas o básicas
En el artículo Ácidos y bases, se discutió el tema de estos dos tipos de sustancias, y a continuación trataremos con algún detalle cuando se puede considerar las soluciones ácidas y cuando básicas.
Según la definición de Arrhenius una sustancia ácida es aquella que produce iones H3O+(hidronio) cuando se disocia al disolverse en agua y una básica produce iones OH- (hidróxido) en las mismas condiciones, y aunque esta definición no es la mas general siempre es aplicable a soluciones, de modo que será la que utilizaremos en el presente artículo excepto cuando haya que mencionar la definición de Brønsted y Lowry porque lo que se dice lo requiere.
Dada la condición de Arrhenius elbalance entre los iones H3O+ y OH- presentes es el que define si una solución es ácida o básica, de forma que podemos asegurar que:
*Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-].
*Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] < [OH-].
Estosignifica que cuando nos preguntamos cuán ácida o básica es una solución debemos pensar en términos de cantidades de los iones respectivos, y cuando se habla de cantidades, los químicos enseguida piensan en moles, de modo que si usted pregunta por cuanto ácida es una solución la respuesta del químico debe ser usando la molaridad del ion hidronio, es decir cuantos moles de H3O+ están presentes por...