Bachiller

1. Solución “Buffer”
Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o "buffer" son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un parácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.
El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:
1. Los Amortiguadores.
2. La regulación pulmonar de la pCO2.
3. La resorción y eliminación renalde bicarbonato y la excreción de ácidos.2
2. Ph
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
3. Sistemas de amortiguadores: ácido-base.- Los amortiguadoresácido-base son soluciones que en presencia de un ácido o una base mantiene el pH, el organismo cuenta principalmente con tres sistemas amortiguadores que trabajan en conjunto:

Sistema amortiguador de bicarbonato.- Esta solución está formada por una mezcla de ácido carbónico H2CO3 y su sal que actúa como base conjugada, el bicarbonato sódico NaHCO3. Esta forma constituye una de las formas en queel organismo regula el pH. Este sistema es el amortiguador más importante del líquido extracelular y posee una gran capacidad para evitar cambios bruscos en el pH de la sangre arterial.

Regulación respiratoria del equilibrio ácido-base.
En el metabolismo corporal normal se producen alrededor de 15 000 mmol de CO2 por día; aunque el CO2 no es un ácido, es un óxido ácido que al combinarse conel H2O presente en la sangre, forma H2CO3, el cual se ioniza en H+ y HCO3- y por consiguiente aumenta la concentración de iones de H+ (acidemia; pH arterial <7,35). La acidosis estimula los quimioreceptores que controlan la respiración e incrementan la ventilación alveolar; como resultado, la presión del C02 (PC02) descenderá en los pacientes con acidosis y el pH tenderá a la normalidad, unsíntoma típico es la hiperventilación (respiración típica inducida por la academia) que es un mecanismo crítico para amortiguar el efecto de la carga ácida sobre la concentración de HCO3-. Contraria a la acidosis metabólica, se puede producir alcalosis metabólica La alcalosis metabólica (pH > 7,4), la cual se da con hipoventilación, elevando los niveles de PCO2 nunca por arriba de 50 a 55 mmHg enun intento de corregir el pH y evitar la hipoxemia.

Regulación renal del equilibrio ácido-base.

El mecanismo renal constituye un sistema de regulación a largo plazo que no cesa hasta la corrección completa del desequilibrio, esto ocurre a través de la neutralización de iones hidrógenos con iones bicarbonatos a nivel de los túbulos renales, epitelio y liquido extracelular.

Sistemaamortiguador de fosfato.- Igual que el bicarbonato, el amortiguador de fosfatos se forma a partir de las especies H2PO4- y HPO4=. Este sistema, junto con el de proteínas (numeral 1,2 más adelante), y hemoglobinatos ayudan a regular el pH del líquido intracelular.

Sistema amortiguador de proteínas.- Este sistema es uno de los mejores reguladores del organismo y opera de manera similar al del...