Bachiller

En condiciones de estado –estándar y a 25° C, la fem de la celda es 0.34 V; así puede escribirse:
€° celda = €° cu2+∕cu
0.34 V = 0 + cu2+∕cu
Entonces el potencial estándar de reducción del cobre es 0.34 V, y su potencial estándar de oxidación €° cu ∕cu2+ es -0.34 V.
Para la celda de la figura 19.1, se puedeescribir ahora
Ánodo Zn(s) → Zn 2+ (ac, 1 M) + 22- €°Zn∕Zn2+
Cátodo Cu2+(ac, 1 M) + 2e- → Cu(s) €° Cu2+∕ Cu
Global Zn(s) + Cu2+(ac, 1 M) → Zn 2+(ac, 1 M) + Cu(s) €°cellEste ejemplo muestra cómo se puede usar el signo de la fem de la celda para predecir la espontaneida de una reacción redox. En condiciones de estado – estándar para reactivos y productos , la reacción redox es espontanea en esa dirección(hacia la derecha) si la fem de la celda es positiva. Si es negativa , la reacción es espontanea en la dirección opuesta. Es importantetener presente que un €° celda negativo no significa que una reacción no ocurrirá si los reactivos se mezclan en concentraciones 1M. Solo significa que, cuando se alcanza el equilibrio de una reacción redox, estará desplazado hacia la izquierda. Las relaciones entre €° celda G° y K se estudiaran más adelante en este capítulo.
Por convención, se informa en la lista solopotenciales estándar de reducción de las semirreacciones (tabla 19.1). Por definición, el EEH tiene un valor de €° de 0.00 V. Los potenciales estándar negativos están arriba de el en la tabla y los potenciales estándar positivos están abajo de él en la misma. Es importante entender los siguientes puntos acerca de la tabla:
* Los valores de €° se aplican a semirreacciones que seleen de izquierda a derecha.
* A valores más positivos de €°, la tendencia de la sustancia hacer reducida será mayor. Por ejemplo, la semirreaccion
F2(g, 1 atm) + 2F- (ac, 1 M) €°= 2.87 V

Tiene el valor de €° más alto de todas las semirreacciones. Así, F2 es el agente oxidante mas fuerte porque tiene la mayor tendencia a ser reducido. En otro extremo, se encuentrala semirreaccion

Li+ (ac, 1 M) + e- → Li(s) €°= -3.05 V

Que tiene el valor más negativo €°. A si, el ion Li+ es el agente oxidante mas débil, porque es la especie más difícil de reducir. De forma inversa, decimos que el ion F- es el agente reductor más débil, y que el Li metálico es el agente reductor más fuerte. En condiciones de estado estándar, los agentesoxidantes (las especies en el extremo izquierdo de las semirreacciones de la tabla 19.0) aumenta en fuerza de abajo hacia arriba.
Las semirreacciones son reversibles. Dependiendo de las condiciones, cualquier electrodo puede actuar como ánodo o como cátodo. Ya se estudio antes que el EEH es el cátodo (H+ se reduce a H2 ) cuando se encuentran en una celda de Zinc , y que se convierteen el ánodo (H+ se reduce a H2 ) cuando se encuentra en una celda de Zinc , y que se convierte en el ánodo (H2 es oxidado a H+ ) en una celda de cobre.
* En condiciones de estado estándar, cualquier especie a la izquierda de una semirreacciones dada reaccionara espontáneamente con la especie que aparece a la derecha de cualquier semirreaccion colocada arriba de ella en latabla 19.1. Esto se llama a veces la regla diagonal. En el caso de la celda galvánica de Cu ∕ Zn

Zn 2+(ac, 1 M) + 2e- → Zn(s) €°= -0.76
Cu2+(ac, 1 M) + 2e- → Cu(s) €°= +0.53

Se ve que la sustancia de la izquierda de la segunda semirreaccion es el Cu2+ y la sustancia a la derecha en la primera semirreaccion en el Zn. Por...