BALANCEO DE ECUACIONES POR OXIDO


BALANCEO DE ECUACIONES POR OXIDO-REDUCCION   (REDOX)

Las reacciones de óxido - reducción involucra dos procesos: oxidación y reducción. Los conceptos de oxidación y de reducción pueden expresarseen función del cambio del número de oxidación. Se consideran que un elemento se oxida cuando aumenta su estado de oxidación, hay una pérdida de electrones; mientras que en la reducción hay unadisminución en el estado de oxidación, luego hay ganancia de electrones.

Una sustancia es oxidante cuando puede provocar que otras sustancias se oxiden. Análogamente, una sustancia es reductora cuandoprovoca    que otras sustancias se reduzcan.

Desde el punto de vista de transferencia de electrones, un agente oxidante es aquel que es capaz de captar electrones, provocando la oxidación, mientras que unagente reductor es aquel que es capaz de ceder electrones provocando la reducción.

Para balancear una ecuación química, por el método de óxido – reducción seguimos los siguientes pasos:

1.       Sedetermina el número de oxidación para cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos.
2.       Observamos qué elementos cambiaron su estado de oxidación y con ellos hacemossemirreacciones.
3.       Igualamos la cantidad de electrones perdidos a la de los ganados, multiplicando la ecuación (1)  por el número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la ecuación (2) por el númerode electrones ganados en la ecuación (1).
4.       Balanceamos los hidrógenos  y oxígenos por tanteo.
5.       Si se pueden simplificar los coeficientes se simplifican.
6.       No siempre la ecuaciónqueda balanceada y debemos terminar de balancearla por tanteo  

ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE No.3

Desarrolle las siguientes preguntas en forma individual y balancee por simple inspección las siguientesecuaciones:
1.       Al + Cl2 ----------------  AlCl3
2.       CO2 +  KOH ----------- K2CO3  + H2O                  
3.       KClO3 ---------------------------- KCl  + O2
4.       KI + Cl2 ...