Balanceo de ecuaciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
• 2 KClO3 2KCl + 3O2
• Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
Enuna reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números deoxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
• En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
• El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
• El Oxigeno casi siempretrabaja con -2
• Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro yel Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numerode oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteoOtros ejemplos
KClO3 KCl + O2
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2KClO3 2KCl + 6O2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu oxida en 2 x 1 = 2
N reduce en 1 x 1 = 1
Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Números de Oxidación.
El número de oxidación(llamado también estado de oxidación) es un número que se asigna a cada tipo de átomo de un compuesto o ión, o a un elemento, empleando un conjunto de reglas. El número de oxidación representa el número de electrones que ha ganado, o perdido o compartido un elemento.
Reglas para asignar números de oxidación.
1. A cualquier elemento no combinado con un elemento distinto, se le asigna un número deoxidación de cero. Ejemplos: K, Fe, H2 ,O2 .
2. Para un compuesto, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a cero.
3. Para un ión poli atómico o radical, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión.
4. A todos los iones monoatómicos se les asignan números de oxidación iguales a la carga que poseen sus iones. Ejemplo: El número deoxidación de un K es 1.
5. Cuando hay oxígeno presente en un compuesto o ión, por lo general tiene número de oxidación -2.
Excepto en los peróxidos en los cuales es -1.
6. El hidrógeno tiene por lo común un número de oxidación de 1, excepto en los hidruros metálicos donde el H tiene -1.
7. Los elementos alcalinos (Na, Li, K, Rb, Cs y Fr) tienen número de oxidación 1. Los alcalinoterreos...