Balanceo de ecuaciones quimicas

UNIDAD I

M.

EN

C. JOSÉ LUIS JUÁREZ YÁÑEZ

MASA.- Cantidad de materia que contiene un cuerpo, no
importando su estado de agregación ni su ubicación en el universo.
REACCIÓN QUÍMICA.- Es el proceso mediante el cual una o más
sustancias (reactivos) se convierten en una o más sustancias
diferentes (productos) y en la que interviene algún tipo de energía
que propicie los cambios enlas estructuras químicas de las
sustancias.
Ejemplo:

H Cl + Ca (OH)₂

→

Ca Cl₂ + H₂ O

ECUACIÓN QUÍMICA.- Es la representación de una reacción
química, mediante el uso de símbolos y fórmulas que representan
las sustancias reactivos y las sustancias productos, así como el uso
de signos auxiliares que explican las condiciones en las que se
llevan a cabo, incluyendo el balanceo de laecuación.
Ejemplo:

4 H₂O + 3 Fe

→
∆

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2

Fe₃ O₄ +

4 H₂

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.- Lavoisier enunció: “La masa no
se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En otras palabras: “En una
reacción química la cantidad de masa de los reactivos, es idéntica a la
cantidad a la cantidad de masa de los productos”.

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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE TANTEO.
El balanceo de una ecuación química consiste en determinar y
asignar de manera aleatoria, los coeficientes (números asignados
antes de las fórmulas de las sustancias que representan el número
de mol de cada una de ellas) apropiados que nos permiten
verificar la igualdad en la suma de g-mol en los reactivos y de los
productosde una reacción química.
Descripción de la reacción:
H Cl +

Ca (OH)₂
Reactivos

→

Ca Cl₂ + H₂ O
Productos

Descripción del balanceo: Se asignan el coeficiente 2 al H Cl tomando
como base la cantidad de átomos de cloro en el Ca Cl₂. Al sumar el total
de hidrógenos en los reactivos, (4), se asigna el coeficiente 2 a la molécula
de agua:
2 H Cl +

M en C JOSÉ LUIS JUÁREZ YÁÑEZCa (OH)₂ → 4 Ca Cl₂

+

2 H₂ O

Siguiendo el procedimiento de ensayo y error, se escriben los
coeficientes en algún reactivo o producto tomando como base aquella
fórmula química que represente el mayor número de átomos de cierto
elemento y de ahí, trasladar la igualdad al otro lado de la ecuación.
Por ejemplo, en la reacción:
Al₂ O₃ + H₂ O

→

Al (OH)₃

para balancear por tanteo:1er. Paso: Tomando como base la posibilidad de que haya 1 mol de Al₂ O₃ , ésta
representa la presencia de dos átomos de aluminio y en la fórmula del
hidróxido de aluminio sólo se tiene uno, es por estoque se asigna el coeficiente
2 a la fórmula del hidróxido de aluminio:
Al₂ O₃ +

H₂ O

→

2 Al (OH)₃

2do. Paso: Con la asignación del coeficiente 2 al Al(OH)₃, implica la presenciade seis átomos de hidrógeno en los reactivos, por lo que se asigna el coeficiente
3 a la fórmula del agua, quedando balanceada la ecuación:
Al₂ O₃ + 3 H₂ O →

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2 Al 5
(OH)₃

NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Son las cargas eléctricas con las que se
queda un átomo después de haberse unido a otro u otros átomos
por ganancia o pérdida de electrones.
OXIDACIÓN.- Es lapérdida de electrones o un aumento en el
número de oxidación de un elemento hacia un valor mas positivo.

Ejemplos:

Zn⁰

→

+ 2 e‾

Zn ⁺²

El átomo neutro zinc pasó a ión Zn⁺² al perder 2 electrones se oxidó
⁺²

Ni ⁺²

→

Ni ⁺³

+

1 e‾

El ión Ni⁺² pasó a ión Ni ⁺ ³, al perder 1 e‾ por lo tanto, se oxidó en ⁺³

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6

REDUCCIÓN.- Es laganancia de electrones o una disminución en el
número de oxidación hacia un valor menos positivo.
Ejemplos:

K⁺

+ 1 e‾

→

K⁰

El ión K⁺ al ganar un electrón, pasó a átomo neutro y se redujo a K⁰
Cr ⁺⁶ +

4 e‾

→

Cr⁺²

El ión Cr⁺⁶ al ganar 4 electrones, pasó a ión Cr⁺² reduciéndose a una
carga menos positiva de Cr ⁺²
Las reacciones de oxidación y reducción se suceden...