Balanceo de ecuaciones

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
Consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
• H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y4 Oxigenos
• 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo:Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
• Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O+ N2O5 2 NHO3
• Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
• Para el Oxigeno en el agua(H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos:
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducciónno es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentescompuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
• En una formula siempre existen en la misma cantidad losnúmeros de oxidación positivos y negativos
• El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
• El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
• Todoelemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la...