balanceo de ecuaciones

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS





El balanceo de ecuaciones no es más que una consecuencia de la ley de conservación de la masa de Lavoisier, por lo que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad y variedad de átomos presentes en los reactivos debe mantenerse en los productos, (lo único que varia es la forma en que están combinados).Para balancear una ecuación química primero tenemos que identificar el tipo a la que esta pertenece. Las reacciones químicas pueden clasificarse en términos generales como acido-base u óxido-reducción:


-En las reacciones ácido-base ninguna especie cambia su estado de oxidación

-En las reacciones de tipo óxido-reducción, al menos dos especies cambian de estado de oxidación:•Cuando una especie pierde electrones su número
de oxidación aumenta (se hace más positiva o menos negativa)
Ejemplo: Fe2  Fe3+
S2- S0
A este proceso se le conoce como oxidación.



•Cuando una especie gana electrones su número
de oxidación disminuye (se hace menos positiva o más negativa)
Ejemplo: Mn4+  Mn2+
O-1 O-2
A este proceso se le llamaReducción.














Las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de la conservación de la masa, que dice, “La cantidad de masa y energía presente en una reacción química permanece constante antes y después del proceso”.

Las ecuaciones químicas permiten conocer cuáles son las sustancias que se combinan para formar productos, esto quiere decir las que seforman. En la ecuación química el número de reactivos que se obtiene debe ser la misma cantidad que de productos.

Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes, pero nunca se deberá alterar los subíndices numéricos de las fórmulas o símbolos químicos.






 BALANCEO DEECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE TANTEO:


Para el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo es importante conocer la Ley de la conservación de la masa que se enuncia del siguiente modo:

“En una reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”

Para igualar ecuaciones por este método han decompararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Ejemplo:
Antes de balancear la ecuación:

KClO3 (s) ----------> KCl (s) + O2 (g)
(Clorato de potasio --------> cloruro de potasio + oxígeno)


Después de ser balanceada la ecuación:

2 KClO3 (s) ---------------> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)








 BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE REDOX(OXIDOREDUCCIÓN O REDOX):



En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidación reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones (e-), es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).

OXIDACIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta un aumento enel número de oxidación por la pérdida de electrones.
REDUCCIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta una disminución en el número de oxidación por la ganancia de electrones.
La sustancia oxidada es aquella que contiene el átomo que aumenta su número de oxidación. La sustancia oxidada actúa como agente reductor.
La sustancia reducida es aquella que contiene el átomo que disminuye sunúmero de oxidación. La sustancia reducida actúa como agente oxidante







Método de redox

Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguientes pasos:

Fe + O2 ---------> Fe2 O3
1. Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en...