Balanceo de ecuaciones

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO
BALANCEO DE ECUACIONES


Alumna: Gloria Patricia Sánchez Martínez






Tabla de contenido
BALANCEO DE ECUACIONES 2
Objetivos generales 2
Objetivos particulares 2
Conceptos básicos 2
Marco teórico 3
Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo 4
Balanceo de ecuaciones por óxido-reducción (REDOX) 4
Balanceo de ecuaciones porel método de ión-electrón 6



BALANCEO DE ECUACIONES
Objetivos generales
El alumno podrá balancear las ecuaciones químicas por medio de los diferentes métodos de balanceo de ecuaciones con ayuda de la tabla periódica.

Objetivos particulares
El alumno podrá manejar los distintos métodos de balanceo, ya sea, por tanteo, REDOX o por el método de ión-electrón, para que de esta manera laecuación química cumpla con la Ley de la Conservación de la Materia y la Energía.

Conceptos básicos
Ecuación química: es la representación simbólica de una reacción química en los términos de fórmulas químicas.
Número de oxidación: es la carga real de un átomo en una sustancia, si el átomo existe como ión monoatómico, o una carga hipotética asignada por sencillas reglas.
Ecuación molecular:ecuación química en la que los reactivos y los productos se escriben como si fueran sustancias moleculares, aun cuando podrían existir en realidad como iones en la disolución.
Ecuación iónica completa: ecuación química en la que los electrolitos se escriben como iones separados en la disolución.
Ecuación iónica neta: ecuación iónica en la cual se han cancelado los iones espectadores.



Marcoteórico

El balanceo de una ecuación química es la operación que se realiza para lograr que la ecuación cumpla con la Ley de la Conservación de la Materia y de la Energía, es decir, que la cantidad de átomos y cargas eléctricas existentes en el primer término de la ecuación deberá ser la misma en el segundo término.
Las reacciones en solución acuosa se clasifican frecuentemente en tres tiposdiferentes:
Transferencia de electrones (óxido-reducción)
Transferencia de protones (ácido-base)
Precipitación
Para entender cuantitativamente estas reacciones es necesario escribir las ecuaciones químicas balanceadas. Para ello es necesario conocer la fórmula y la naturaleza de cada reactivo y producto, de tal forma que se pueda escribir correctamente la ecuación química.

NÚMEROS DE OXIDACIÓNEste tipo especial de valencia, que toma en consideración la polaridad de los enlaces covalentes que unen a un átomo con otros se denomina número de oxidación, conocido también como estado de oxidación o estado de valencia.
El estado de oxidación de un átomo en una combinación química determinada es la carga eléctrica arbitraria asignada a un átomo según una serie de reglas que se muestran acontinuación:
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre es 0; así como el H2, O2, Fe, etc.
2. El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga.
3. El número de oxidación del hidrógeno en todos los compuestos no iónicos es +1, a excepción en los hidruros metálicos, en donde su carga es -1.
4. En todos los compuestos el O2 tiene un número de oxidación de -2, menosen los peróxidos y superóxidos, donde el oxígeno tiene una valencia de -1 y -½ respectivamente. Otra excepción es el OF2 donde el oxígeno tiene una valencia de +2 y el flúor de -1.
5. En las combinaciones entre los no metales en las que no intervenga el hidrógeno o el oxígeno, el no metal que esté por encima o a la derecha del otro en la tabla periódica se considera negativo.
6. La sumaalgebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una fórmula química para un compuesto neutro debe de ser 0.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ión debe ser igual a la carga del ión.

Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo
El balanceo por tanteo consiste en poner coeficientes donde interviene el elemento o fórmula molecular con menor número...