Balanceo De Ecuaciones

ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación química es una
descripción simbólica de una
reacción química. Muestra las
sustancias
que
reaccionan
(llamadas reactivos o reactantes) y
las sustancias que se originan
(llamadas productos).
La ecuación química ayuda a ver y
visualizar los reactivos que son los
que tendrán una reacción química
y el producto, que es la sustancia
que se obtiene de este proceso.CONDICIONES DE UNA
ECUACION QUIMICA
Una ecuación química debe:
Cumplir con la ley de conservación de la
materia.
 Cumplir con la ley de conservación de la
carga.
 Cumplir con la ley de conservación de la
energía.
 Corresponder a un proceso real.


Formula general de la ecuación química:
aA+bB→cC+dD
donde:
 A, B, C, D, representan los símbolos
químicos o la fórmula molecular de los
átomos omoléculas que reaccionan (lado
izquierdo) y los que se producen (lado
derecho).
 a, b, c, d, representan los coeficientes
estequiométricos, que deben ser ajustados
de manera que sean reflejo de la ley de
conservación de la masa.

Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con
oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química
para esta reacción se escribe:
H2+O→H2O
El símbolo "+" se lee como"reacciona con", mientras
que el símbolo "→" se lee como "produce". Para ajustar
la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos:
2H2+O2→2H2O
La ecuación está ajustada y puede ser interpretada
como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con
1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de
moléculas de agua.

BALANCEO DE ECUACIONES
QUIMICAS
Balancear una ecuación significa que debe deexistir una equivalencia entre el número de los
reactivos y el número de los productos en una
ecuación. Lo cual, existen distintos métodos,
como los que veremos a continuación:
 TANTEO
 OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX)
 MATEMATICO O ALGEBRAICO
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de
la masa de las sustancias reaccionantes debe ser
igual a la suma de las Masas de los productos"

Balanceo portanteo…
Balancear por el método de tanteo consiste
en colocar números grandes denominados
"Coeficientes" a la derecha del compuesto o
elemento del que se trate, de manera que
Tanteando, logremos una equivalencia o
igualdad entre los reactivos y los productos.
H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂O
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
4-H-4
6-O-4
2-Na-2
1-S-1

Recordar…

Para equilibrar ecuaciones, solo se
agregan coeficientes alas formulas
que lo necesiten, pero no se cambian
los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente
ecuación
H2O + N2O5
NHO3
•Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O),
y un Hidrogeno en el segundo miembro(NHO3)
Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2

NHO3

• Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos 2Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el
segundo miembro (2 NHO3)
• Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico
(N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Balanceo por el método de
oxidación - reducción

Recordar…




Una reacción de óxido-reducción no es otra
cosa que una pérdida y ganancia de
electrones, es decir, desprendimiento oabsorción de energía (presencia de luz, calor
electricidad, etc.)
En una reacción si un elemento se oxida,
también debe de existir un elemento que se
reduce.

PASOS A SEGUIR…
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la
ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en
cuenta lo siguiente:
 En una formula siempre existen en lamisma cantidad los números de oxidación
positivos y negativos.
 El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros
donde trabaja con -1.
 El Oxigeno casi siempre trabaja con -2.
 Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0.
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento,
comparando el...