Bases

Desarrollo.

Actividad Experimental Nº 1

*Materiales:

- Gradilla

- 8 tubos de ensayo

- conductímetro

- Papel Universal

- Cápsula de Petri

*Reactivos:

- Agua Destilada

- Disolución de: ***Ácido Clorhídrico

***Soda Cáustica

- Jugo de Limón

- Detergente (líquido)

- Vinagre

- Café

**Procedimiento:

1.- Colocar 6 Tubos de Ensayo en una Gradilla
2.- Colocar en cada tubo 5ml. De cada una de las siguientes disoluciones:
* Ácido Clorhídrico.
* Soda Cáustica.
* Jugo de Limón.
* Detergente.
* Café.
* Vinagre.

3.- Primero Inclinar un poco cada tuvo y colocar un trozo de papel pH en contacto con la superficie de cada disolución. Usa siempre un trozo nuevo cada vez querealices esta operación, ahora observamos su color y lo comparamos con la caja de papel pH.
4.- Colocar en cada tubo de ensayo dos gotas de fenolftaleína. Y posteriormente Anotar lo que sucede.

Observaciones:

1. Preparamos las disoluciones con 50 ml De agua destilada cada una. Así la solución de vinagre contiene 8ml de juego de limón, la solución de jugo de limón contiene 8 ml de vinagre,la solución de café contiene 2 gr de café y la solución de detergente contiene 2ml de detergente. Luego la profesora se empleara en crear las soluciones compuestas por los siguientes ácidos: ácido clorhídrico y soda caústica.
2. Comenzamos agregando 5ml de cada disolución a un tubo de ensayo diferente, disponiendo de 6 tubos de ensayo.
3. A cuatro de las disoluciones se les agregafenolftaleína dando los siguientes resultado:
❖ Ácido Clorhídrico: Nada
❖ Soda Caústica: Rojo Inmediato
❖ Vinagre: Nada
❖ Jugo de Limón: Nada
4. A las otras 2 disoluciones se les pone en contacto con un trozo de papel pH cada una. Dando los siguientes resultados:
❖ Detergente: 6,5
❖ Café: 5,5
5. En otros 6 tubos de ensayo se les vuelvea agregar 5ml de cada disolución y se les agrega 2 gotas de Naranja de Metilo a cada uno. Dando las siguientes reacciones:
❖ Ácido Clorhídrico: Toma una coloración amarilla lentamente.
❖ Soda Caústica: Toma una coloración amarilla lentamente.
❖ Vinagre: En una primera instancia al ser agitado toma una coloración rosado claro, pero posteriormente naranja fuerte.❖ Jugo de Limón: Al ser agitado toma una coloración rosado claro, pero llega a un color rojo.
❖ Detergente: Toma una coloración amarilla solo en la parte superior.
❖ Café: Nada.

Parte superior tubos de ensayo con indicador Naranja de metilo, parte inferior tubos de ensayo con indicador fenolftaleína. De izquierda a derecha las disoluciones son café, detergente, jugo delimón, vinagre, soda caústica y ácido clorhídrico, tanto en la parte superior como inferior de la gradilla.

Papel pH superior marca 6,5 aproximadamente y correponde a la muestra de detergente. Papel pH inferior marca 5,5 aproximadamente y corresponde a la muestra de café.

Análisis y aplicación.

1.- ¿Cómo actúa la fenolftaleína frente a un ácido o una base?
R: La fenolftaleína es unlíquido blanco o incoloro, que se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.

2.- ¿Qué tiene en común la fenolftaleína con el papel pH y en qué se diferencia?
R: Lo que tienen en común es que ambos reaccionan frente a sustancias ácidas y bases, indicando la naturaleza de cada una, pero la diferencia es que mientras el papelpH muestra, en base a una escala, el pH específico de la disolución, la fenolftaleína solo es capaz de indicar cuando una sustancia es un ácido o una base.

3.- ¿Qué es una solución amortiguadora?
R: Es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias que inhiben los...