Bases

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Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro esel hidróxido potásico, de fórmula KOH:
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KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)-------------------------------------------------

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Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza elconcepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.  Bases sonaquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades
* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver.
* Susátomos se rompen con facilidad

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

igual es:

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir delos nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Fórmula |Tradicional | Stock | IUPAC |
Cu(OH) | Hidróxido cuproso | Hidróxido de cobre (I) | Monohidróxido de cobre |
Cu(OH)2 | Hidróxido cúprico | Hidróxido de cobre (II) | Dihidróxido de cobre |
Cuando unelemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina enico. En la nomenclatura IUPAC se le...