Benceno
Páginas: 7 (1616 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2011
Nitración del benceno
Laboratorio. Experimento. Reacción. Mezclas. Ácido sulfúrico. Ácido nítrico. Reactivos. Iones. Resultados. Decantación.Material. Normas de seguridad. Observación
PRACTICA Nº 04
NITRACION DEL BENCENO
OBJETIVOS.
Obtener nitrobenceno a partir de benceno por reacción con una mezcla sulfonítrica.
Explicar la reacción de nitración de benceno.
FUNDAMENTO TEORICO El ácido nítrico concentrado, en presencia de ácido sulfúrico concentrado reacciona con el benceno produciendo nitrobenceno y pequeñas cantidades de compuestos polinitrados.El estudiante deberá notar que el nitrógeno del grupo nitro NO2 se encuentra unido directamente al anillo.MECANISMO: esta reacción se inicia mediante el ataque electrofilico sobre el anillo aromático. El reactivo electrofilico,que es el ionnitronio, se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre el ácido nítrico.Una vez que se ha formado el ion nitronio, puede atacar el anillo aromático. El nitrógeno se une al anillo mediante un par deelectrones que originalmente se encontraban en el orbital deslocalizado del anillo, se elimina ácido sulfúrico. El ion carbonio que seforma como intermediario se pude representar comohíbrido e resonancia de 3 formas contribuyentes principales, se encuentraestabilizado por resonancia.
MATERIALES Y METODOS
Materiales y equipos
Materiales de vidrio:
02 matraces Erlenmeyer, pipeta de 10 ml, 02 embudo de decantación, probeta, 03 vasos de precipitados, termómetro, embudo decuello largo.
Materiales auxiliares:
Cubeta, soporte universal, gafas protectoras. Papelde filtro, papel de tornasol, espátula
Reactivos químicos:
Benceno (99.7% pureza, D = 0.8 g/ml)Ácido sulfúrico (D =1.84 g/ml)Ácido nítrico (69.7% pureza, D = 1.41 g/ml)Carbonato de sodioSulfato de magnesioHidróxido de sodio y sal común industrial
Equipo:
Agitador magnético.
Métodos
Método de análisis cualitativo y cuantitativo
PROCEDIMIENTO
1. Diagrama de bloquesFigura Nº 01: Preparación de la mezcla sulfonitrica.
Figura Nº 02: Proceso de nitración
2. Normas de seguridad
Uso de bata blanca dentro del laboratorio y abotonada.
No introducir ni ingerir alimentos o bebidas en el laboratorio
Guardar disciplina y silencio durante la práctica.
No se debe mezclar o calentar las sustancias que no estén indicadas en el procedimiento
DE L A GUIA DEPRÁCTICAS.
No se debe de probar sustancias o reactivos en laboratorio
No es conveniente modificar las cantidades de las sustancias que se han indicado para las técnicas. Salvo indicación deldocente.
El material, equipos, reactivos se deben de manipular y transportar como lo indique el docente.
Al calentar la solución en un tubo de ensayo, nunca dirigir la boca del tubo hacia algunode tus compañeros o hacia unomismo.
No deben regresar las sustancias sobrantes a los frascos que las contenían.
No deberán tirar o derramar líquidos en los vertederos.
Todo alumno será responsable del material, equipo o mobiliario de laboratorio y tendrá que pagar el daño ocasionado.3. Disposición de los desechos obtenidos en la práctica
RESULTADOS
Observaciones experimentalescálculos numéricos
DISCUSIONES
El nitrobenceno debe salir amarillo cristalino de lo contrario indica presencia de molécula de agua.
Para el proceso de neutralización colocar Na2CO3 diluido obteniendo el ph (8).
El nitrobenceno es mas denso que e l agua por eso se obtuvo en la parte superior de la practica.
La temperatura es esencial en el, proceso de nitración por eso en la práctica setrabajo con 10º C.
CONCLUSIONES
el nitrobenceno se obtiene a través del ion nitronio que se forma por el efecto del ácido sulfúrico sobre el acido nítrico.
El benceno se obtiene a partir de un acido mas una alcohol.
En la solubilidad del nitrobenceno observamos que no hay formación de fases mezclándola con el alcohol.
RECOMENDACIONES
Al trabajar con sustancias toxicas se...
Laboratorio. Experimento. Reacción. Mezclas. Ácido sulfúrico. Ácido nítrico. Reactivos. Iones. Resultados. Decantación.Material. Normas de seguridad. Observación
PRACTICA Nº 04
NITRACION DEL BENCENO
OBJETIVOS.
Obtener nitrobenceno a partir de benceno por reacción con una mezcla sulfonítrica.
Explicar la reacción de nitración de benceno.
FUNDAMENTO TEORICO El ácido nítrico concentrado, en presencia de ácido sulfúrico concentrado reacciona con el benceno produciendo nitrobenceno y pequeñas cantidades de compuestos polinitrados.El estudiante deberá notar que el nitrógeno del grupo nitro NO2 se encuentra unido directamente al anillo.MECANISMO: esta reacción se inicia mediante el ataque electrofilico sobre el anillo aromático. El reactivo electrofilico,que es el ionnitronio, se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre el ácido nítrico.Una vez que se ha formado el ion nitronio, puede atacar el anillo aromático. El nitrógeno se une al anillo mediante un par deelectrones que originalmente se encontraban en el orbital deslocalizado del anillo, se elimina ácido sulfúrico. El ion carbonio que seforma como intermediario se pude representar comohíbrido e resonancia de 3 formas contribuyentes principales, se encuentraestabilizado por resonancia.
MATERIALES Y METODOS
Materiales y equipos
Materiales de vidrio:
02 matraces Erlenmeyer, pipeta de 10 ml, 02 embudo de decantación, probeta, 03 vasos de precipitados, termómetro, embudo decuello largo.
Materiales auxiliares:
Cubeta, soporte universal, gafas protectoras. Papelde filtro, papel de tornasol, espátula
Reactivos químicos:
Benceno (99.7% pureza, D = 0.8 g/ml)Ácido sulfúrico (D =1.84 g/ml)Ácido nítrico (69.7% pureza, D = 1.41 g/ml)Carbonato de sodioSulfato de magnesioHidróxido de sodio y sal común industrial
Equipo:
Agitador magnético.
Métodos
Método de análisis cualitativo y cuantitativo
PROCEDIMIENTO
1. Diagrama de bloquesFigura Nº 01: Preparación de la mezcla sulfonitrica.
Figura Nº 02: Proceso de nitración
2. Normas de seguridad
Uso de bata blanca dentro del laboratorio y abotonada.
No introducir ni ingerir alimentos o bebidas en el laboratorio
Guardar disciplina y silencio durante la práctica.
No se debe mezclar o calentar las sustancias que no estén indicadas en el procedimiento
DE L A GUIA DEPRÁCTICAS.
No se debe de probar sustancias o reactivos en laboratorio
No es conveniente modificar las cantidades de las sustancias que se han indicado para las técnicas. Salvo indicación deldocente.
El material, equipos, reactivos se deben de manipular y transportar como lo indique el docente.
Al calentar la solución en un tubo de ensayo, nunca dirigir la boca del tubo hacia algunode tus compañeros o hacia unomismo.
No deben regresar las sustancias sobrantes a los frascos que las contenían.
No deberán tirar o derramar líquidos en los vertederos.
Todo alumno será responsable del material, equipo o mobiliario de laboratorio y tendrá que pagar el daño ocasionado.3. Disposición de los desechos obtenidos en la práctica
RESULTADOS
Observaciones experimentalescálculos numéricos
DISCUSIONES
El nitrobenceno debe salir amarillo cristalino de lo contrario indica presencia de molécula de agua.
Para el proceso de neutralización colocar Na2CO3 diluido obteniendo el ph (8).
El nitrobenceno es mas denso que e l agua por eso se obtuvo en la parte superior de la practica.
La temperatura es esencial en el, proceso de nitración por eso en la práctica setrabajo con 10º C.
CONCLUSIONES
el nitrobenceno se obtiene a través del ion nitronio que se forma por el efecto del ácido sulfúrico sobre el acido nítrico.
El benceno se obtiene a partir de un acido mas una alcohol.
En la solubilidad del nitrobenceno observamos que no hay formación de fases mezclándola con el alcohol.
RECOMENDACIONES
Al trabajar con sustancias toxicas se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.