Bicarbonato como amortiguador

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  • Publicado : 7 de octubre de 2010
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Bicarbonato es uno de los principales buffers en la sangre. Proporciona una definición de buffer.
Las soluciones amortiguadoras funcionanporque el pH de una disolución ácido-base débil es relativamente insensible a la adición de un ácido o de una base que se encuentra cerca delpK, resiste los cambios del pH por la cantidades pequeñas de H+ u OH- agregados reaccionan con A- o HA, sin cambiar respectivamente la medidadel logaritmo ([A- ]/[HA ]) Los organismos utilizan los sistemas amortiguadores para mantener el pH de las células y los líquidos corporales enel intervalo adecuado.

Da una ecuación que permita calcular el pH de la solución de un buffer.
La ecuación de Henderson-Hasselbalchestructura la fórmula química para calcular el pH, en una solución amortiguadora por medio de la constante de disociación del ácido que es pKa.El pK´as para ácido carbónico y bicarbonato a 37 °C es de 3.83 y 10.25 respectivamente:
Explica.

Ya que el valor de disociación delácido del bicarbonato es 6.1 a temperatura 37°C; el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5, luego: pH = 3.5 + log (24/0.003) = 3.5 + log 8000 = 3.5 +3.9 = 7.4 que es el pH normal del plasma arterial. Como la concentración del ácido carbónico es muy difícil de medir ya que es una cantidad muypequeña, es más preferible usar en la fórmula el dióxido de carbono, observando que su concentración es proporcional a la del ácido carbónico.
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