Sistema amortiguador del Bicarbonato
Páginas: 3 (574 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2014
SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
Este sistema consiste en una solución acuosa con 2 componentes:
Un ácido débil H2CO3
Una sal bicarbonato NaHCO3
El H2CO3 se forma en el organismo mediante lareacción del CO2 con el H2O:
La anhidrasa carbónica acelera la velocidad de la reacción. Es abundante en las paredes de los alvéolos pulmonares donde se libera CO2, en las células epiteliales delos túbulos renales donde se forma H2CO3
El segundo componente del sistema, la SAL BICARBONATO, se encuentra en forma de bicarbonato de sodio NaHCO3 en el líquido extracelular, este se ionizaformando:
Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución amortiguadora del bicarbonato, el HCO3 amortigua los iones hidrógeno liberados del ácido:
Se forma más H2CO3 con el aumento de laproducción de CO2 Y H2O
Los hidrógenos procedentes del a. fuerte HCl se unen al HCO3 para formar un a. débil H2CO3
Forma CO2 y H2O, el exceso de CO2 estimula la respiración que elimina el CO2 dellíquido extracelular
Cuando a la solución amortiguadora se le añade una base fuerte NaOH, las reacciones que se producen son opuestas
El resultado neto es una tendencia a la disminución de lasconcentraciones sanguíneas de CO2, pero su disminución en la sangre inhibe la respiración y disminuye la eliminación de CO2.
Dinámica cuantitativa del sistema amortiguador del bicarbonato
Lasconcentraciones de H y HCO3 son proporcionales a la concentración de H2CO3
La concentración de ácido en relación con sus iones disociados viene dada por la consonante de disociación:
El CO2 disuelto enla sangre es directamente proporcional a la cantidad de H2CO3 no disociado
En la sangre existen 0.03 milimoles de H2CO3 por cada milímetro de mercurio de PCO2
Ecuación deHenderson-Hasselbach
La concentración de H se expresa en unidades de pH:
Constante de disociación es:
Concentración de hidrógenos:
Curva de titulación
Cuando las concentraciones de HCO3 y...
Este sistema consiste en una solución acuosa con 2 componentes:
Un ácido débil H2CO3
Una sal bicarbonato NaHCO3
El H2CO3 se forma en el organismo mediante lareacción del CO2 con el H2O:
La anhidrasa carbónica acelera la velocidad de la reacción. Es abundante en las paredes de los alvéolos pulmonares donde se libera CO2, en las células epiteliales delos túbulos renales donde se forma H2CO3
El segundo componente del sistema, la SAL BICARBONATO, se encuentra en forma de bicarbonato de sodio NaHCO3 en el líquido extracelular, este se ionizaformando:
Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución amortiguadora del bicarbonato, el HCO3 amortigua los iones hidrógeno liberados del ácido:
Se forma más H2CO3 con el aumento de laproducción de CO2 Y H2O
Los hidrógenos procedentes del a. fuerte HCl se unen al HCO3 para formar un a. débil H2CO3
Forma CO2 y H2O, el exceso de CO2 estimula la respiración que elimina el CO2 dellíquido extracelular
Cuando a la solución amortiguadora se le añade una base fuerte NaOH, las reacciones que se producen son opuestas
El resultado neto es una tendencia a la disminución de lasconcentraciones sanguíneas de CO2, pero su disminución en la sangre inhibe la respiración y disminuye la eliminación de CO2.
Dinámica cuantitativa del sistema amortiguador del bicarbonato
Lasconcentraciones de H y HCO3 son proporcionales a la concentración de H2CO3
La concentración de ácido en relación con sus iones disociados viene dada por la consonante de disociación:
El CO2 disuelto enla sangre es directamente proporcional a la cantidad de H2CO3 no disociado
En la sangre existen 0.03 milimoles de H2CO3 por cada milímetro de mercurio de PCO2
Ecuación deHenderson-Hasselbach
La concentración de H se expresa en unidades de pH:
Constante de disociación es:
Concentración de hidrógenos:
Curva de titulación
Cuando las concentraciones de HCO3 y...
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