Biokimika
Páginas: 3 (569 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2010
MgSc. Sofía Isabel Freyre Bernal Departamento de Ciencias Fisiológicas Facultad de Ciencias de la Salud
Bioenergética es el estudio de los cambios de energía que acompañan las reaccionesbioquímicas
El cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es la porción del cambio de energía total en un sistema que está disponible para desempeñar trabajo, es decir, la energía útil, también conocida comoel potencial químico.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema, incluso sus alrededores, permanece constante.
La segunda ley establece que para que unproceso ocurra de manera espontánea , es necesario que la entropía total del sistema aumente.
La entropía es la extensión de trastorno o de aletoriedad del sistema y alcanza su punto máximoconforme alcanza el equilibrio
En condiciones de P y T° constante
ΔG = Energía libre de Gibbs ΔH = Cambio de entalpia (calor) ΔS = Cambio de entropía T= Temperatura absoluta En reacciones bioquímicaΔH= ΔE
Sí ΔG es negativa y de gran magnitud, la reacción es EXERGÓNICA e IRREVERSIBLE. IRREVERSIBLE. Sí ΔG es positiva y de gran magnitud, la reacción es ENDERGÓNICA y ESTABLE. ESTABLE. Sí ΔG es ceroel sistema esta en EQUILIBRIO
A
Calor Energía Libre D
Energía Química
C
B
Procesos Anfibólicos
Energía Libre A
B
ATP
E
E
C D
1-3 bisfosfogliceratoFosfoenolpiruvato Succinil-Co A P Fosforilación oxidativa P
Ciclo de ATP/ADP
Ciclo de ATP/ADP P Glucosa 6-fosfato Otras fosforilaciones Glicerol 3-fosfato Glucosa 1-6bisfosfato
Fuentes de fosfatode alta energía que participan en la conservación de la energía: 1. Fosforilación oxidativa 2. Glucolisis 3. El ciclo del ácido cítrico
Trabajo muscular
Trabajo muscular
Pirofosfatasainorgánica
Acil-CoA Sintetasa
X2 Adenilil Cinasa
Eliminación de electrones
Reducción
Oxidación
Ganancia de electrones
Potencial Redox
Potenciales Redox en sistemas de...
Bioenergética es el estudio de los cambios de energía que acompañan las reaccionesbioquímicas
El cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es la porción del cambio de energía total en un sistema que está disponible para desempeñar trabajo, es decir, la energía útil, también conocida comoel potencial químico.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema, incluso sus alrededores, permanece constante.
La segunda ley establece que para que unproceso ocurra de manera espontánea , es necesario que la entropía total del sistema aumente.
La entropía es la extensión de trastorno o de aletoriedad del sistema y alcanza su punto máximoconforme alcanza el equilibrio
En condiciones de P y T° constante
ΔG = Energía libre de Gibbs ΔH = Cambio de entalpia (calor) ΔS = Cambio de entropía T= Temperatura absoluta En reacciones bioquímicaΔH= ΔE
Sí ΔG es negativa y de gran magnitud, la reacción es EXERGÓNICA e IRREVERSIBLE. IRREVERSIBLE. Sí ΔG es positiva y de gran magnitud, la reacción es ENDERGÓNICA y ESTABLE. ESTABLE. Sí ΔG es ceroel sistema esta en EQUILIBRIO
A
Calor Energía Libre D
Energía Química
C
B
Procesos Anfibólicos
Energía Libre A
B
ATP
E
E
C D
1-3 bisfosfogliceratoFosfoenolpiruvato Succinil-Co A P Fosforilación oxidativa P
Ciclo de ATP/ADP
Ciclo de ATP/ADP P Glucosa 6-fosfato Otras fosforilaciones Glicerol 3-fosfato Glucosa 1-6bisfosfato
Fuentes de fosfatode alta energía que participan en la conservación de la energía: 1. Fosforilación oxidativa 2. Glucolisis 3. El ciclo del ácido cítrico
Trabajo muscular
Trabajo muscular
Pirofosfatasainorgánica
Acil-CoA Sintetasa
X2 Adenilil Cinasa
Eliminación de electrones
Reducción
Oxidación
Ganancia de electrones
Potencial Redox
Potenciales Redox en sistemas de...
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