Biokimika

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MgSc. Sofía Isabel Freyre Bernal Departamento de Ciencias Fisiológicas Facultad de Ciencias de la Salud

Bioenergética es el estudio de los cambios de energía que acompañan las reaccionesbioquímicas

El cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es la porción del cambio de energía total en un sistema que está disponible para desempeñar trabajo, es decir, la energía útil, también conocida comoel potencial químico.

La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema, incluso sus alrededores, permanece constante.

La segunda ley establece que para que unproceso ocurra de manera espontánea , es necesario que la entropía total del sistema aumente.

La entropía es la extensión de trastorno o de aletoriedad del sistema y alcanza su punto máximoconforme alcanza el equilibrio

En condiciones de P y T° constante

ΔG = Energía libre de Gibbs ΔH = Cambio de entalpia (calor) ΔS = Cambio de entropía T= Temperatura absoluta En reacciones bioquímicaΔH= ΔE

Sí ΔG es negativa y de gran magnitud, la reacción es EXERGÓNICA e IRREVERSIBLE. IRREVERSIBLE. Sí ΔG es positiva y de gran magnitud, la reacción es ENDERGÓNICA y ESTABLE. ESTABLE. Sí ΔG es ceroel sistema esta en EQUILIBRIO

A

Calor Energía Libre D

Energía Química

C

B

Procesos Anfibólicos

Energía Libre A

B

ATP

E

E

C D

1-3 bisfosfogliceratoFosfoenolpiruvato Succinil-Co A P Fosforilación oxidativa P

Ciclo de ATP/ADP

Ciclo de ATP/ADP P Glucosa 6-fosfato Otras fosforilaciones Glicerol 3-fosfato Glucosa 1-6bisfosfato

Fuentes de fosfatode alta energía que participan en la conservación de la energía: 1. Fosforilación oxidativa 2. Glucolisis 3. El ciclo del ácido cítrico

Trabajo muscular

Trabajo muscular

Pirofosfatasainorgánica

Acil-CoA Sintetasa

X2 Adenilil Cinasa

Eliminación de electrones

Reducción

Oxidación

Ganancia de electrones

Potencial Redox

Potenciales Redox en sistemas de...
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