Biología

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PRÁCTICAS
DE
LABORATORIO

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA QUÍMICA DE UN HIDRATO

2º Bachillerato Ciencias

ÍNDICE

1. Objetivos
2. Fundamento teórico y materiales
3. Método
4. Cálculo delnº de moles de agua reticular.
5. Análisis de los resultados
6. Bibliografía



1. Objetivos

El único objetivo de esta parte es hallar el número de moléculas de agua de hidratación y lafórmula del hidrato.

2. Fundamento teórico y materiales

Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyointerior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en elcompuesto de la sustancia. Esta agua recibe el nombre de agua de cristalización y su proporción e siempre constante para cada sal hidratada en concreto.

Su fórmula es:

CuSO4 XH2O
CaCl2 XH2O

La“X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.

- Sulfato de cobrehidratado

- Crisol

- Soporte con rejilla



- Mortero



- Balanza digital



- Mechero Bunsen

- Espátula y varilla de agitación



- Pinza y placa de Petri


3.Método

El procedimiento que vamos a seguir es el siguiente:
Vamos a calcular la cantidad de agua de cristalización que contiene el sulfato de cobre hidratad, es decir, el número de moles de agua porcada mol de sal hidratada. Para ello tendremos en cuenta que 1 mol de sulfato de cobre hidratado (azul) genera por calentamiento 1 mol de sulfato de cobre anhídro (blanco) y x mol de agua.
Para sucálculo nos basamos en la ley de Louis Proust o de las proporciones definidas, que establece que un compuesto tiene siempre los mismos elementos y en las mismas proporciones, independientemente...
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