Biologia Acido Base

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PERREIRA
CIENCIAS DEL DEPORTE Y LA RECREACION
BIOLOGIA CELULAR
Presentado por: Elizabeth Pineda.
Profesor: Enrique Aguilar.
RESUMEN ACIDO-BASE

ACIDO-BASE BROMSTEDLOWRY: La clasificación de ácidos y bases según Bromsted Lowry está encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas. El sugirió el uso de la forma hidratada porquequería indicar que el agua una molécula que acepta protones, es decir que se combina con los protones. Bromsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio y expuso nuevasdefiniciones de esos conceptos.
Según Bromsted:
- Un ácido será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón.
- Una base será cualquier sustancia que puedaaceptar un protón.
La idea de Bromsted ha sido útil, pero su aprobación no significa que las definiciones clásicas estén equivocadas.
* Ejemplo:
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl(g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones. Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con la definición de Bromsted, pero hay otras bases. En elcaso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (la base) es el agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)

ACIDO-BASE ARRHENIUS: El concepto de ácido y base que,hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Arrhenius.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
Base: Es cualquiersustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH).
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para losácidos y OH para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido base por ser estos iones los causantes de las mismas. Sin embargo surgieron algunas dificultades:
* En disolución...